تعرف على المزيد حول مستويات الطاقة الخارجية
كما تسمى بالإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للذرة ، تكون إلكترونات التكافؤ والذرة أكثر استقرارًا ، إذا كان مستوى طاقتها الخارجية يحتوي على معظم الإلكترونات أو مكتمل بالإلكترونات:
- على سبيل المثال ، يحتوي الهيليوم على إلكترونين ، كلاهما في مستوى الطاقة الأول ، ولأن مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين فقط ، فإن مستوى طاقة الهيليوم الوحيد ممتلئ ، مما يجعل ذرة الهيليوم أكثر استقرارًا.
- لا تتفاعل ذرات الهيليوم مع الذرات الأخرى لأن غلافها مملوء بالإلكترونات.
- يحتوي الفلور أيضًا على سبعة إلكترونات في غلافه الخارجي ، وهو مستوى الطاقة الثاني ، لذلك يجب أن يكتسب إلكترونًا ليصبح أكثر استقرارًا.
- على سبيل المثال ، من الممكن الحصول على إلكترون من الليثيوم الذي يحتوي على إلكترون في مستواه الأخير ، وهو المستوى الثاني للطاقة ، لذلك يصبح الليثيوم أيضًا أكثر استقرارًا عندما يفقد هذا الإلكترون ؛ تتشكل رابطة أيونية بينهما.
- أيضًا ، الفلور والليثيوم من العناصر شديدة التفاعل ، لذلك عندما يحدث تفاعل بين الليثيوم والفلور ، يتم نقل الإلكترون من الليثيوم إلى الفلور.
- أخيرًا ، نستنتج أن إلكترونات التكافؤ تحدد خصائص المواد وكيفية تفاعلها مع المواد الأخرى.
عدد المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات ثابتة من الطاقة الخارجية.
المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة هي المجموعة التي تتمتع بميزة وجود مجموعة كاملة من إلكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الخارجي.
- أي أن معظم هذه المجموعة تحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ ، والاستثناء الوحيد هو الهيليوم الذي يحتوي على مجموعة كاملة من إلكترونين فقط ، مما يعني أن هذه المجموعة لا تحتاج إلى الارتباط مع عناصر أخرى لتحقيق الاستقرار.
- عندما تعتبر مستقرة من تلقاء نفسها ، وبالتالي تسمى غالبًا غازات خاملة أو غير تفاعلية ، فإنها تسمى الغازات النبيلة ورقم مجموعتها هو 8. في هذه المجموعة يوجد الهيليوم والنيون والأرجون وغيرها.
- العنصر الكيميائي هو مادة تتكون من ذرة ولا يمكن تقسيمها إلى أقسام ، ويمكن أن يكون هذا العنصر من المعدن أو غير المعدني أو شبه المعدني وله رمز يميزه عن العناصر الأخرى.
- حيث يحتوي العنصر على عدد ذري وكتلي مختلف عن باقي العناصر الكيميائية ، ويتم العثور على العناصر في مجموعات حيث يكون رقم المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات ثابتة من الطاقة الخارجية هو الثامن عشر.
تعرف على الخصائص العامة للمجموعة الثامنة عشرة
بالنسبة لعناصر المجموعة التي تكون فيها مستويات الطاقة الخارجية مستقرة ، أي اكتمال آخر مستوى طاقة لها ، وهي كالتالي:
- يتميز بأن جميع عناصره غازات نبيلة وخاملة.
- ليس لها لون أو رائحة أو طعم.
- غير قابل للاشتعال.
- يحتوي على أحدث مستوى طاقة كامل.
- طاقات التأين عالية لأنه يجب عليك اختراق مستوى طاقة كامل بالإلكترونات.
- طاقتها الكهرومغناطيسية منخفضة جدا.
- درجة غليانها منخفضة للغاية.
- يمكن أن تتشكل الأيونات عندما تتعرض الغازات النادرة إلى جهد كهربائي كبير.
- قدرتها على تكوين مركبات القفص وخاصة الأرجون.
قد يثير اهتمامك:
ما هي الغازات النبيلة؟
- الغازات النبيلة هي مجموعة من الغازات تقع في أقصى يمين الجدول الدوري.
- تشمل الغازات النبيلة الهيليوم (He) والنيون (Ne) والأرجون (Ar) والكريبتون.
العناصر التي قد تعجبك:
بيان حالة مدرس أزهري إلكتروني
أسئلة وأجوبة حول محو الأمية.
الفرق بين الدائن والمدين
(Kr) وزينون (Xe) والرادون (Rn).
- تسمى الغازات النبيلة أيضًا المجموعة A8 والمجموعة 18 وحتى المجموعة 0.
- الغازات النادرة هي غازات عديمة الرائحة وعديمة اللون وعديمة الطعم عند درجة حرارة الغرفة ، ولها نقاط انصهار وغليان منخفضة.
- توجد معظم الغازات النبيلة في القشرة الأرضية ، ولكن بكميات ضئيلة فقط ، وتشكل معًا حوالي 1٪ فقط من الغلاف الجوي للأرض.
تعرف على موضع الغازات النبيلة في الجدول الدوري
تقع الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري ، حيث يتم تصنيفها وفقًا لنقطة غليانها لأن هذه الغازات تشترك في سلسلة من الخصائص وفقًا للشروط القياسية:
- فهي عديمة اللون والرائحة والمذاق.
- إنها غازات فردية ذات نشاط كيميائي قليل وقوة ارتباط ذراتها ضعيفة ، مما يؤدي إلى انخفاض نقاط الانصهار والغليان.
- وكذلك حقيقة أن الغلاف الخارجي لذرات هذا الغاز مليء بالإلكترونات مما يقلل من قدرته على التفاعل مع العناصر الأخرى.
- يمكن تكوين بضع مئات من المركبات فقط ، وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن هذه الغازات غير قابلة للاشتعال في ظل الظروف القياسية.
تعرف على استخدامات الغازات النبيلة
تُستخدم الغازات النبيلة في العديد من الأنشطة اليومية التي نقوم بها في حياتنا ، والتي قد تكون ترفيهية أو غير ترفيهية ، ومن هذه الاستخدامات ما يلي:
- غاز الهليوم هو مصدر الضغط الجوي الاصطناعي.
- يستخدم الأرجون والهيليوم في لحام العديد من المعادن ، مثل المغنيسيوم.
- يستخدم الرادون في علاج العديد من الأمراض أهمها السرطان الذي يصيب الكثير من الناس.
- تستخدم الغازات الخاملة في صناعة المصابيح الكهربائية.
- استخدم غاز الهيليوم لنفخ الكرات أو البالونات ، لأنه خامل وغير قابل للاشتعال.
- تستخدم الزينون والأرجون والنيون في اللافتات الزخرفية والإعلانية.
- تُستخدم الغازات النبيلة في أضواء الفلاش المتصلة بالكاميرا.
- وبالتالي ، فإن كل مجموعة من العناصر في الجدول الدوري لها خصائصها الخاصة التي تميزها عن العناصر الأخرى في المجموعات الأخرى.
- تم تصنيف العناصر في هذه المجموعات بناءً على الخصائص التي شاركوها مع بعضهم البعض.
- بما في ذلك المجموعة الثامنة عشرة ، وهي عدد المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات ثابتة من الطاقة الخارجية.
- معظم العناصر في هذه المجموعة هي غازات خاملة ونبيلة وغير قابلة للاشتعال.
تابعنا:
ما هي عناصر المجموعة الثامنة عشرة؟
تحتوي عناصر المجموعة الثامنة عشر على العديد من العناصر التي تتركز في الغازات النبيلة والخاملة ، ومن هذه الغازات ما يلي ، مع ذكر العدد الذري وتوزيعها الإلكتروني في مستويات الطاقة:
- رقم ذري للهيليوم 2 وتكوينه الإلكتروني هو “2”.
- النيون رقم ذري 10 وتوزيعه الإلكتروني كما يلي: “2.8”.
- يحتوي الأرجون على العدد الذري 18 وتكوين الإلكترون “2 ، 8 ، 8.”
- عدد الكريبتون الذري 36 ، وتكوينه الإلكتروني هو كما يلي: “2 ، 8 ، 18 ، 8”.
- يحتوي Xenon على عدد ذري يبلغ 54 ويكون تكوينه الإلكتروني على النحو التالي “2 ، 8 ، 18 ، 18 ، 8”.
- يحتوي الرادون على عدد ذري يبلغ 86 وتكوينه الإلكتروني هو “2 ، 8 ، 18 ، 32 ، 18 ، 8”.
تعريف الجدول الدوري للعناصر.
- يُعرَّف الجدول الدوري للعناصر بأنه الجدول المنظم لجميع العناصر الكيميائية بناءً على الزيادة في عددها الذري من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل.
- تتوافق هذه المنظمة أيضًا مع زيادة الكتلة الذرية للعناصر بشكل عام ، وتسمى العناصر الموجودة في نفس العمود من الجدول الدوري بالعناصر.
- حيث يتم توزيع إلكترونات التكافؤ بالمثل ، مما يعني أن لها أيضًا سلوكيات كيميائية متشابهة ، بينما تسمى الخطوط الموجودة في الجدول الدوري دورات.
- حيث يشير عددهم إلى أعلى مستوى للطاقة يمكن أن تحتله إلكترونات العناصر التي تحتويها في حالة الإزعاج.
- يعتبر الكيميائي الروسي ديمتري آي مينديليف مؤسس الجدول الدوري ، وفقًا للجمعية الملكية للكيمياء.