ما هو المركب الأيوني؟
- قبل معرفة إجابة السؤال عن كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي ، يجب أن نعرف ما هو المركب الأيوني ، لأنه أحد المركبات الناتجة عن تفاعل عنصر معدني مع عنصر غير معدني .. .
- كعناصر معدنية ، كما نعلم ، تتميز ذراتها بميلها للتخلي عن إلكتروناتها بسهولة ، بينما تتميز العناصر غير المعدنية بذرات حبها للحصول على الإلكترونات واكتسابها من الذرات التي تتفاعل معها ، وبالتالي فإن الذرات من العنصر المعدني يتبرع بإلكتروناته لذرات العنصر غير المعدني.
- ومن خلال عملية نقل الإلكترونات السابقة من العنصر المعدني إلى العنصر غير المعدني ، يتم إنتاج الأيونات ويتم تحقيق استقرار المركب الأيوني الناتج عن التفاعل من خلال الروابط الأيونية التي تنشأ بين هذه الأيونات.
- من الأمثلة المهمة على المركبات الأيونية ملح الطعام وكبريتات النحاس وحمض الكبريتيك والعديد من المركبات الأخرى التي تنتج عن التفاعل الذي نشرحه لك.
لك:
خصائص المركب الأيوني
- يتميز المركب الأيوني بأنه متعادل كهربائيًا ، وينتج هذا عن التوازن بين الأيونات من حيث عدد الشحنات الموجبة وعدد الشحنات السالبة ، على سبيل المثال ، في مركب ملح الطعام الناتج عن تفاعل أيونات الصوديوم الموجبة .. يفقد إلكترونًا واحدًا مع اكتساب أيونات الكلور السالبة إلكترونًا واحدًا ، يصبح المركب الأيوني الناتج متعادلًا.
- درجة غليانها وانصهارها عالية حيث تعتبر الرابطة الأيونية واحدة من الروابط القوية التي تحتاج إلى درجة حرارة عالية وطاقة عالية للكسر عند غليان مركب أيوني أو ذوبانه ، لذا فإن درجات غليانه وانصهاره أعلى من تلك الخاصة بالمركبات الجزيئية .
- تتميز المركبات الأيونية بتكوين البلورات ، لأنها تبني شبكة بلورية ثلاثية الأبعاد بطريقة منتظمة من خلال تناوب الأنيونات والكاتيونات في هذه الشبكة.
- تعتبر المركبات الأيونية عوازل جيدة ، عندما تكون في حالتها الصلبة لا تنقل التيار الكهربائي ، لأن الأيونات مرتبطة بقوة ببعضها البعض في الحالة الصلبة ، ولكن عندما تذوب في الماء ، يمكنها نقل الكهرباء لأن الأيونات الموجودة في هذا الدولة تتفكك عن بعضها البعض.
ما هي الرابطة الأيونية؟
- بعد معرفة ماهية المركب الأيوني وما هي خصائصه ، وقبل معرفة كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي ، يجب أن نشرح ماهية الرابطة الأيونية وكيف تنشأ ، لأن الرابطة الأيونية هي أحد الأنواع المهمة من الروابط الكيميائية التي تنضم إلى أيونات المركب الأيوني.
- حيث تنشأ الرابطة الأيونية نتيجة تبادل الإلكترونات بين الذرات المتفاعلة ، حيث يكون أحدهما من عنصر معدني والذرة الأخرى من عنصر غير فلزي ، فإن ذرة العنصر المعدني تعطي عنصرًا واحدًا أو أكثر الإلكترونات إلى ذرة العنصر غير المعدني ، مما يؤدي إلى جذب كهربائي ثابت يسمى الرابطة الأيونية.
- يؤدي هذا التبادل بين الذرات إلى تحول الذرة التي تتخلى عن الإلكترون إلى أيون موجب نتيجة فقدان الإلكترون السالب ويسمى الكاتيون ، بينما تصبح الذرة التي تكتسب هذا الإلكترون السالب أيونًا سالبًا يسمى الأنيون. مما يجعل المركب الأيوني متعادل كهربائيًا بسبب التوازن بين هذه الشحنات كما قلنا.
العناصر التي قد تعجبك:
بيان حالة مدرس أزهري إلكتروني
أسئلة وأجوبة حول محو الأمية.
الفرق بين الدائن والمدين
ما هو المركب الجزيئي التساهمي؟
- لقد توصلنا الآن إلى الحديث عن المركبات الجزيئية ذات الروابط التساهمية ، بعد أن أوضحنا كل ما يتعلق بالمركبات الأيونية وروابطها ، مع العلم أن هذا مهم جدًا في سياق الإجابة على سؤال حول كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي.
- المركب الجزيئي التساهمي هو مركب كيميائي على شكل جزيئات منفصلة ، وهذه المركبات ناتجة عن مشاركة الإلكترونات بواسطة ذرات العناصر مع بعضها البعض ، والمشاركة لا تعني التبادل ، أي أن الإلكترون مشترك بين ذرتان ولا تنتقل من واحدة إلى أخرى.
- من أفضل الأمثلة على المركبات الجزيئية التساهمية الماء وكذلك غاز الأمونيا والعديد من المركبات الأخرى التي تنتج عن الترابط التساهمي وتبادل الإلكترونات التي شرحناها لك.
خصائص المركب الجزيئي التساهمي
- يتم تصنيف المركبات الجزيئية التساهمية بناءً على خصائصها الفيزيائية.
- توجد هذه المركبات في المقام الأول على شكل غازات.
- تكون درجات حرارة الغليان أقل عندما تكون في حالة سائلة.
- تكون نقاط انصهارها منخفضة عندما تكون في الحالة الصلبة.
ما هي الرابطة التساهمية؟
- مثلما أوضحنا لك بالتفصيل ماهية الرابطة الأيونية وكيف تتشكل ، يجب علينا أيضًا أن نشرح لك ماهية الرابطة التساهمية وكيف يتم إنشاؤها. من المهم جدًا معرفة كيف يختلف المركب الأيوني عن مركب جزيئي تساهمي.
- حيث أن الرابطة التساهمية عبارة عن رابطة كيميائية بين ذرتين أو أيونين ، يتم تقاسم الإلكترونات بينهما ، حيث تكون كلتا الذرتين غير معدنية وتحتاجان إلى إلكترون واحد أو أكثر في غلافها السطحي لتحقيق الاستقرار أو ما يسمى الثماني الإلكترونية. قاعدة.
- تقترب الذرتان من بعضهما البعض وتتشاركان في إلكترون واحد أو أكثر حتى تستقر كل منهما. وتسمى هذه الرابطة الناتجة الرابطة الجزيئية لأنها حدثت بين الجزيئات في المحلول ، أو الرابطة التساهمية لأنها نتجت عن المشاركة والمساهمة بين كلتا الذرتين أو الأيونات.
- على سبيل المثال ، في جزيء الماء ، تمتلك كل ذرة من ذرات الهيدروجين والأكسجين إلكترونًا واحدًا ، وترتبط معًا برابطة تساهمية بحيث يتشارك كل منهما إلكترونًا مع الآخر ، بحيث يصبح كل منهما يمتلك إلكترونين. بدلا من إلكترون واحد ، وتحقيق الاستقرار لهم.
- ينقسم الترابط الجزيئي التساهمي إلى نوعين ، أحدهما يسمى الرابطة التساهمية غير القطبية ، والتي تنشأ نتيجة مشاركة الذرات في عدد متساوٍ من الإلكترونات مع بعضها البعض ، والنوع الآخر يسمى الرابطة التساهمية القطبية. حيث يتم مشاركة عدد غير متساو من الإلكترونات بين الذرات.
كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي؟
- وصلنا الآن إلى شرح لأهم نقطة في هذه المقالة ، والتي سنجيب فيها على سؤال حول كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي ، حيث توجد اختلافات كبيرة ومهمة وواضحة بين كلا المركبين ، و ومن أهم هذه الاختلافات أن المركب الأيوني ينتج عن تبادل الإلكترونات.
- حيث ، أثناء تكوينه ، كما قلنا ، يتم التبرع بإلكترون من ذرة عنصر كيميائي فلزي أو معدن ويحوله إلى كاتيون موجب الشحنة ، إلى ذرة عنصر كيميائي غير فلزي أو غير فلزي ، الذي يصبح أنيون سالب الشحنة ، وتنشأ بينهما روابط أيونية.
- أما بالنسبة للمركب الجزيئي التساهمي ، فهو ناتج عن مشاركة الإلكترونات بين ذرات العناصر غير المعدنية وليس من تبادلها ، أي لا توجد ذرة مانحة للإلكترون وذرة إلكترون تكتسب.
- بالإضافة إلى ذلك فإن الخصائص العديدة التي تميز كل مركب عن الآخرين تجعلهم مختلفين عن بعضهم البعض ، ومن أهم هذه الخصائص التي تفسر هذا الاختلاف هو التمييز بين روابط المركبات الأيونية مع وجود التجاذب الكهربائي الساكن فيها ، مما يجعل من الممكن فصل هذه المركبات عن طريق الكهرباء ، على عكس المركبات الجزيئية.