معادلة كيميائية
المعادلات الكيميائية هي الأساس لاكتشاف عناصر جديدة وتحدث في العديد من التفاعلات لأنه يسهل على الكيميائيين عمل معادلات كيميائية متوازنة مع الحلول ، لكن هل تعرف ما هي المعادلة الكيميائية؟ يبي: –
- رمز كيمياء يمثل أساس التفاعل بين العناصر.
- تحتوي المعادلة على عنصرين أو أكثر في تفاعل مع وجود عوامل أخرى مثل المحفزات أو المحفزات أو البرودة أو الحرارة.
- تتكون المعادلة الكيميائية من جانبين ، يسمى الجانب الأول المواد المتفاعلة والجانب الثاني يسمى نواتج التفاعل ، وهي العناصر التي تشكلت بعد التفاعل.
- إذا دخلت مادتان أو أكثر في تفاعلات ، فهناك احتمال يصل إلى 90٪ أن الحالة التي تدخل فيها العناصر ليست هي نفسها التي تخرج فيها العناصر.
- المتفاعلات على اليسار والمنتجات على اليمين.
- بين المواد المتفاعلة والنواتج ، يجب أن يكون هناك سهم يشير إلى المنتج ، ويمكن كتابة العوامل المساعدة والمحفزات على السهم.
- مثال على شكل معادلة كيميائية عندما يتحد الهيدروجين مع الماء في الشكل التالي: 2H2 + O2 -> 2H2O.
- في المعادلة السابقة ، تمت الإشارة إلى أن هناك أربع ذرات هيدروجين تتفاعل مع ذرتين من الأكسجين ، ويجب أن تساوي كمية المواد المتفاعلة المنتج بأكمله ، حيث يتم استخلاص نفس العدد من الذرات على الجانب الأيمن من المنتج. .
لماذا المعادلات الكيميائية متوازنة؟
يتساءل الكثير من الناس لماذا يجب أن تكون المعادلات الكيميائية متوازنة. هل سيكون هناك تأثير إذا لم تكن المعادلة متوازنة؟ سنجد الجواب على النحو التالي:
- يجب أن تكون المعادلة متوازنة وعملية الموازنة أكثر أهمية من العناصر إذا تمت مقارنة الأمر.
- هذا بسبب قانون حفظ الكتلة ، لأن هذا القانون ينص على أن هناك عددًا ذريًا معينًا قبل التفاعل أو قبل دخول المواد في التفاعلات ، لذلك يجب أن يكون عدد الذرات هو نفسه العدد الموجود في النواتج بدون نقص ، الصقور أو الضرب في الأعداد الذرية.
- قدم أنطوان لوريان قانون الكتلة عام 1789 م ، وبعد العديد من التجارب وجد أنه من المستحيل التلاعب بالمعادلة الكيميائية ولن تتفاعل المواد الكيميائية مع بعضها حتى يتم وضع الكميات المناسبة وعليك وضع المواد المتفاعلة فيها. نسب معينة لاستخراج المنتج المحدد. هذا يعني أن الدواء لا يتم إنتاجه حتى تضع الكمية المناسبة من المواد الكيميائية.
طريقة لموازنة معادلة كيميائية
1- الطريقة الأولى هي موازنة العناصر
- اكتب الصيغة الكيميائية لكل من المواد المتفاعلة الموجودة على الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية.
- ثم تقوم بإدراج المنتجات على الجانب الأيمن.
- ثم يتم وضع السهم بين المعادلات.
- يتم جمع جميع المواد المنتجة على الجانبين الأيمن والأيسر.
- سيساعدك اكتشاف وجود المزيد في جانب واحد أو العكس على ضبط المعادلات.
2- الطريقة الثانية لموازنة العناصر
- في هذه الطريقة ، سيتم تطبيق قانون حفظ الكتلة. ينص قانون الكتلة على أن عدد الذرات في المواد المتفاعلة يجب أن يكون هو نفسه عدد الذرات في المنتجات.
- سوف تبحث عن عنصر يدخل ويخرج من رد الفعل.
- بمجرد تسوية هذا العنصر ، ستقوم بتسوية العنصر الآخر دون صعوبة.
- تتم جميع المعادلات بنفس الطريقة.
3- الطريقة الثالثة لموازنة العناصر
- يجب أن يتم سرد فاعلية المواد المنتجة في التفاعلات.
- يستخدم حرف معين للمواد الغازية ، مثل الحرف G.
- بالنسبة للمواد السائلة ، يتم استخدام الحرف I.
- يشار إلى المواد الصلبة بالحرف S.
- ولكن إذا كنت تستخدم محلولًا مائيًا ، فستجعل الرموز aq.
نصائح لموازنة المعادلات
- عند موازنة المعادلات الكيميائية ، يجب أن تتذكر أنه يمكنك تغيير قيم المعامل أمام العنصر أو المركب ولا يمكنك تغيير الرمز السفلي.
- يجب أن تعلم أن الأيونات هي مضاعفات العدد الذري وأن SO4 على سبيل المثال يجب أن تكون متوازنة بدلاً من الأكسجين والكبريت وحدهما.
- قبل أن تفعل أي شيء ، يجب أن تتذكر موازنة الأرقام مع عدد كبير من الأعداد الذرية.
- بعد الانتهاء من المعادلة ، قم بموازنة كل عنصر على الجانبين الأيمن والأيسر للتأكد من وزن المعادلة.
اكتب المعادلة
خطوات كتابة المعادلة كالتالي:
- في البداية تحفظ جميع الأعداد الذرية في الجدول الدوري ويوجد 111 عنصرًا في الجدول الدوري وتحفظ كل عنصر لمعرفة الوزن دون الرجوع إلى وزن العدد الذري في الكتاب.
- يمكنك حفظ جميع رموز العناصر لتسهيل عملية الوزن والمعادلات.
- أنت تكتب جميع العناصر في المعادلة ، سواء كنت قد نظرت في جوانب المعادلة أو أنك لم تفكر في جوانب المعادلة بعد.
- تحسب جميع الأعداد الذرية على الجانب الأيمن وعلى الجانب الأيسر.
- ثم تقوم بالتعديل إذا وجدت أرقامًا ذرية مختلفة على الجانب الأيمن منها على الجانب الأيسر.
- لا يستغرق الأمر الكثير من الوقت ، لأن الشخص الذي يتذكر الرموز والأرقام الذرية يمكنه الحصول على المعادلة المتوازنة في دقيقة واحدة على الأكثر.
معادلات كيميائية متوازنة مع حلول
المعادلة zns + o2 -> zno + so2: كما لوحظ ، في هذه المعادلة دخل عنصر الزنك بمفرده مع الكبريت ، كما فعل الأكسجين ، تم إدخاله برقمين ذريين ، وعندما حدث التفاعل ، خرج أكسيد الزنك بدون أي ذري إضافي رقم وفي الجانب الثاني خرج الأكسجين يحتوي على رقمين ذريين والكبريت له رقم ذري واحد ، وهذا يعني أن المعادلة متوازنة ويمكن أن تكون المعادلة هي zns + o2 -> 2zno + so2 ، والرقم الثاني تم وضعه في اضبط التوازن في المعادلة لأنه حتى المجموعة أصبحت على الجانب الأيمن على الجانب الأيسر ، يتم أيضًا وزن التعدين والكبريت بالشكل التالي: 3zns + 3o2 -> 2zno + 2so2.
المعادلة pb (no3) 2 + nacl -> nano3 + pbcl2: سيتم التعامل مع المجموعة (no3) كما لو كانت مجموعة واحدة فقط متساوية على اليسار وفردية على اليمين ، والمعادلة على النحو التالي: pb (no3) 2 + nacl -> 2nano3 + pbcl2 ، تم وضع الرقم الثاني للمجموعة بحيث (no3) كان أيضًا على الجانب الأيمن وحتى على الجانب الأيسر.
يمكنك إضافة عنصر FeNo إلى أكسيد الصوديوم ، حيث إذا أضفت 2Fe (رقم 2) 3 إلى عنصر كلوريد الصوديوم ، يجب أن يكون وزن المعادلة مثل 3Na2 Co3 وسيكون وزن المعادلة على الجانب الأيمن صحيحًا وستكون النتيجة على الجانب الأيمن على اليسار مثل Fe 2 (Co 3) f وهو زائد 6Nano3.
يضاف أكسيد الصوديوم أيضًا إلى حمض الهيدروكلوريك بحيث يكون الناتج الثلاثي كما يلي ، حيث يضاف أكسيد الصوديوم بالتوازن التالي Na2Co3 إلى حمض الهيدروكلوريك ، الذي يكون توازنه 2 هيدروكلوريك ، ويتكون مركب ثلاثي بالتوازن التالي ، حيث يكون الأول المركب هو 2 NaCl ، والمركب الثاني هو Co2 والمركب الثالث هو H2o.
أنواع المعادلات الكيميائية
- تفاعل كيميائي مختلط أو تفاعل كيميائي مختلط مختلط.
- تفاعل تحليلي كيميائي أو تحلل مواد عضوية أو صخرية أو مواد أخرى.
- تفاعلات الاستبدال ، وهي تفاعلات يتم فيها استبدال العناصر الناتجة بالمواد المتفاعلة.
- تفاعلات الاحتراق ، وهي تفاعلات تستخدم فيها النار ، تعطي نتائج مختلفة كلما زادت درجة الحرارة في التفاعل.
- تفاعلات حمض مع قاعدة ، وهي تفاعلات تعطي منتجًا محددًا ومعروفًا.
في هذه المقالة ، قدمنا معادلات كيميائية متوازنة مع حلول ، وتعلمنا سبب توازن المعادلات الكيميائية ، وتعلمنا عن أنواع المعادلات الكيميائية ، وعرضنا ثلاث طرق لموازنة العناصر ، وقدمنا نصائح لموازنة المعادلات.