أكاسيد النيتروجين وأضرارها

نتروجين

أكاسيد النيتروجين هي من بين أكثر أنواع الأكاسيد شيوعًا في الطبيعة ، ويستخدم المصطلح عمومًا للإشارة إلى المركبات المتكونة من تفاعل النيتروجين مع الأكسجين أو عن طريق تفاعل خليط من أكاسيد النيتروجين. عدد أكاسيد النيتروجين ثمانية ، وهي: أكسيد النيتروز وأكسيد النيتروز ، وأكسيد النيتريك ، وأكسيد النيتروز ، وثاني أكسيد النيتروجين ، وأكسيد النيتروز ، وأكسيد النيتروز ، وعلى الرغم من مزاياها الكثيرة ، إلا أن لها العديد من العيوب ، والتي سنذكرها في هذا المقال.

تلف أكسيد النيتروز

• تسبب تلوث الهواء لأن بعضها سام.
• يشارك بعضهم في التفاعلات الضوئية التي تحدث في الهواء الجوي مسببة تكون الضباب وقلة الرؤية الأفقية.
• يسبب ثقبًا في طبقة الأوزون ويسبب وصول المزيد من أشعة الشمس الضارة إلى الأرض ، وتجدر الإشارة إلى أن أكاسيد النيتروجين الناتجة عن الأنشطة البشرية أكثر ضررًا بالبيئة من أكاسيد النيتروجين التي تحدث بشكل طبيعي.
• استنشاق بعضها يسبب أضرارا كبيرة للرئتين واختناق وعدم القدرة على التنفس ، وبعضها يؤثر على الأغشية المخاطية في الأنف والعينين.
• يتسبب في ظاهرة الأمطار الحمضية التي تتسبب في آثار سلبية كبيرة على البيئة.
• يتسبب في أضرار صحية كبيرة للحيوانات والنباتات.
• يسبب نوبات الحساسية والتسمم ، خاصة إذا زاد تركيز بعضها في الهواء ، ويمكن أن يؤدي إلى الوفاة.

معلومات عن أكاسيد النيتروجين

• من بين ثمانية أكاسيد النيتروجين ، يوجد ثلاثة فقط في الهواء الجوي: أكسيد النيتريك (NO) وأكسيد النيتروز (N2O) وثاني أكسيد النيتروجين (NO2).
• يُعرف أكسيد النيتروز ، وهو أحد أشهر أكاسيد النيتروجين ، بأنه غاز عديم اللون وغير سام وغير قابل للاشتعال.
• أكسيد النيتروز غير قابل للاشتعال وعديم اللون ، ولكنه سام وله رائحة قوية.
• ثاني أكسيد النيتروجين ضارب إلى الحمرة وغير قابل للاشتعال وله رائحة خانقة قوية ، وهو غاز سام ومميز برمز أكاسيد النيتروجين لأن هذا الرمز يستخدم لأكاسيد النيتروجين NO و NO2.

مصادر أكاسيد النيتروجين

• ينبعث في الهواء من مصادر طبيعية مثل تحلل العديد من المركبات التي تحتوي على النيتروجين في تركيبها ، مثل التربة ، حيث يساهم البرق في تحلل النيتروجين في التربة بفعل البكتيريا.
• الأنشطة البشرية المختلفة مثل عمليات اشتعال الوقود في محطات النقل والطاقة.