كم عدد الروابط من نوع باي التي توجد في الرابطة الثلاثية

تعريف السندات الثلاثية

• إنها الرابطة الكيميائية التساهمية التي تشترك فيها ذرتان في ثلاثة أزواج من الإلكترونات.
• يحدث أيضًا في تكوين روابط جزيئات النيتروجين ، أو في تكوين روابط مركب الأسيتيلين.
• تنشأ هذه الروابط التساهمية الثلاثية عند مشاركة أربعة أو ستة إلكترونات بين ذرتين من عنصر أو عناصر مختلفة.
• يتم تمثيل الرابطة الثلاثية في هياكل لويس لتوضيح الروابط بين الذرات عن طريق رسم خطين أو ثلاثة خطوط تشير إلى رابطة ذرة واحدة مع ذرة أخرى.

تعريف ارتباط بي

• إنها تلك الرابطة الكيميائية المسطحة والعقيدية التي تحتوي على خط يفصل بين الذرتين ويتلقى اسمه من الحرف اليوناني pi.
• تتشكل رابطة pi عندما يصطدم مداري طاقة يدوران حول نواة ذرة بشكل جانبي.
• غالبًا ما تتداخل المدارات مع هذا النوع من الروابط ، مما يؤدي إلى أن تكون روابط pi أضعف من الرابطة الكيميائية سيجما.
• والسبب في ذلك هو أن المدارات في رابطة pi بعيدة عن القوة الجاذبة للنواة ، وبالتالي فإن قوة الترابط الخاصة بها أقل. أظهرت نظرية الكم أن سبب ضعف رابطة pi هو أن هناك تداخلًا أقل بين المدارات ، نظرًا لأن هذه المدارات تقع بالتوازي مع بعضها البعض.
• رابطة pi ، على الرغم من قوتها الرابطة الضعيفة ، موجودة في العديد من الروابط ، بصرف النظر عن وجود رابطة سيجما داخل هذه الروابط ، نظرًا لأن وجود هذين النوعين من الروابط يؤدي إلى روابط أقوى من وجود رابطة سيجما. حلقة الوصل. الارتباط وحده.

أنواع الروابط الكيميائية المختلفة.

• تعيد الذرات ترتيب نفسها في الأنماط الأكثر استقرارًا ، مما يعني أن الذرة لديها ميل لإكمال أو ملء جميع مستويات طاقتها الخارجية بالإلكترونات.
• لتحقيق ذلك ، تتداخل الذرة غير المكتملة مع ذرات أخرى لتتكامل معها.

تسمى هذه القوة التي تربط الذرات ببعضها البعض في مجموعات تسمى الجزيئات الرابطة الكيميائية ، وهناك أنواع عديدة من الروابط الكيميائية ، بما في ذلك ما يلي:

الرابطة الكيميائية الأيونية

• الرابطة الكيميائية الأيونية هي عملية نقل إلكترون ، حيث يتم نقل الإلكترون إلى ذرة مفقودة إما عن طريق الربح أو الخسارة.
• ينتج عن هذا النقل تكوين أيون يحمل شحنة سالبة نتيجة لاكتساب إلكترون ويسمى الأنيون ، ويتم تكوين أيون آخر يحمل شحنة موجبة نتيجة فقدان الإلكترون ويسمى كاتيون.
• عادة ما تحدث الرابطة الكيميائية الأيونية بين الذرات غير المعدنية والذرات المعدنية.
• الأيونات الموجودة في الرابطة الكيميائية الأيونية مرتبطة ببعضها البعض بواسطة قوى كهروستاتيكية غير موجهة.

قد يثير اهتمامك:

الرابطة الكيميائية التساهمية

• إنه أحد الروابط الأكثر انتشارًا التي تحدث داخل الجزيئات العضوية.
• في هذه الرابطة ، يتم مشاركة الإلكترونات بين ذرتين ، بحيث يشكل الزوج المشترك من الإلكترونات مدارًا جديدًا للطاقة يلتف حول نواة كل من الذرتين ، مما يؤدي إلى وجود الجزيء.
• يعتبر أيضًا شكلاً من أشكال الترابط الكيميائي.
• حيث تميل ذرات العناصر الكيميائية المختلفة إلى المساهمة أو المشاركة في عدد من الإلكترونات الموجودة في مستوى طاقتها الخارجية بطريقة مناسبة تتسبب في امتلاء مدار الطاقة الأخير بإلكترونات كافية.
• دائمًا ما تكون الروابط التساهمية أقوى من القوى بين الجزيئات ، مثل روابط الهيدروجين الكيميائية.
• مثال على الرابطة الكيميائية التساهمية كما يلي:

الرابطة الكيميائية التساهمية بين ذرة الهيدروجين وذرة الكربون في جزيء الميثان.

• تتمثل إحدى طرق تمثيل الرابطة الكيميائية التساهمية في الجزيء في استخدام النقاط أو Xs.
• يحدث الترابط الكيميائي التساهمي عمومًا بين الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية المتشابهة والعالية في نفس الوقت ، نتيجة لحاجة الإلكترون إلى طاقة كبيرة للانتقال من الذرة.
• يحدث الترابط الكيميائي التساهمي في أغلب الأحيان بين اللافلزات.
• الرابطة الكيميائية التساهمية أقوى من أنواع الروابط المختلفة ، مثل الرابطة الكيميائية الأيونية.
• يتم تجميع الأيونات معًا داخل رابطة كيميائية تساهمية بواسطة قوى كهروستاتيكية عالية التوجيه.

اكتشاف الرابطة الكيميائية التساهمية.

• تعود فكرة اكتشافه إلى العالم جيلبرت إن لويس.
• في عام 1916 ، وصف تبادل زوجين من الإلكترونات بين الذرات.
• كما اقترح ما أسماه بنية لويس أو شكل نقطة الإلكترون ، حيث يتم تمثيل الإلكترونات في مدار التكافؤ للذرة كنقاط حول العدد الذري.
• يمكن تمثيل الرابطة الكيميائية التساهمية بطريقة أخرى كخط.
• أظهر والتر هتلر وفريتز لندن أول مفهوم ناجح للرابطة التساهمية الكيميائية من خلال دراستهم لجزيء الهيدروجين.
• بنى هؤلاء العلماء عملهم على خيال رابطة التكافؤ ، حيث افترضوا أن تكوين الرابطة الكيميائية يحدث عندما يكون هناك تداخل جيد بين المستويات الذرية للذرات المشاركة.

أنواع الرابطة الكيميائية التساهمية

رابط بسيط:

• إنه النوع الأكثر شيوعًا من الروابط الكيميائية التساهمية ، ونوعه هو نوع مم من رابطة سيجما ، حيث يساهم زوج واحد فقط من الإلكترونات.

الرابطة المزدوجة:

• يتم توفير زوجين من الإلكترونات ، أحدهما من نوع سيغما والآخر من النوع باي ، ومثال على الرابطة المزدوجة هو حمض النيتروز (بين N و O).

الرابطة الثلاثية:

• يتم توفير ثلاثة أزواج من الإلكترونات ، أحدهما من نوع سيغما واثنان من نوع باي ، وهو مثال على الرابطة الثلاثية الموجودة في سيانيد الهيدروجين (بين C و h).

روابط رباعية:

• نادرًا ما يحدث هذا النوع من الروابط ، ومثال على هذه الرابطة التي تحدث بين الكربون والسيليكون نظري ، حيث أن الجزيء الناتج غير مستقر تمامًا ، وتُرى هذه الروابط الرباعية المستقرة داخل الروابط المعدنية الانتقالية.

روابط سداسية عشرية:

يتم ملاحظة العناصر في المعادن الانتقالية في الحالة الغازية ، لكن حدوث هذه الرابطة أقل شيوعًا من حدوث الرابطة الرباعية.

• هناك حالة خاصة من الرابطة الكيميائية التساهمية تسمى الرابطة التساهمية التنسيقية.
• وتجدر الإشارة إلى أن جميع الروابط التي يوجد بها أكثر من زوج واحد من الإلكترونات تسمى روابط تساهمية متعددة.

تابعنا:

الرابطة الكيميائية القطبية

• يحدث عندما تتحد ذرتان معًا من خلال رابطة تساهمية ، نظرًا لأن عوامل الجذب المتعددة للإلكترونات تؤدي إلى هذه الرابطة.
• ينتج عن هذا شحنة غير متساوية ، تُعرف في هذه الحالة بالرابطة القطبية.
• إنها حالة وسيطة بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية.
  • حيث يحمل أحد طرفي الجزيء شحنة سالبة والطرف الآخر يحمل شحنة موجبة.

الرابطة الكيميائية الهيدروجينية

• تتكون الرابطة الهيدروجينية بين جزيئي ماء متجاورين.
• يتم ذلك عن طريق الكهربية الكهربية لذرة الهيدروجين إلى المنحل بالكهرباء في جزيء الماء.
• تنجذب ذرة الأكسجين الموجبة للكهرباء أيضًا إلى جزيء ماء مجاور.