هل تمكن موزلي من تطوير الجدول الدوري حسب الاعداد الكتلية أم لا

تعرف على الجدول الدوري للعناصر.

أولاً ، من خلال توضيح الخاصية المادية التي مكنت Moseley من تطوير الجدول الدوري.

• عليك تحديد الجدول الدوري للعناصر ، ويسمى أيضًا جدول Mendeleev نسبة إلى مخترعه ، العالم الروسي Dmitry Mendeleev ، وهو جدول تصنيف كيميائي.
• العناصر حسب عددها الذري ، وتوزيعها الإلكتروني ، وتكرار الخواص الكيميائية وتتميز بتكوينها في اتجاهات دورية.
• حيث تأتي العناصر في صف أو ما يسمى فترة ، والعناصر المعدنية على اليسار ، والعناصر غير المعدنية على اليمين ، لذلك يتم ترتيب العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود.
• عادة ما تسمى صفوف الجدول فترات ، وتسمى الأعمدة مجموعات. الجدول هو خريطة ودليل للطلاب والعلماء لدراسة العناصر وخصائصها الكيميائية والفيزيائية.

هل كان موسلي قادرًا على تطوير الجدول الدوري وفقًا لأعداد الكتلة أم لا؟

حيث يعتمد الجدول على مجموعة إلكترونية متطابقة ومتشابهة مع بعضها البعض وتعمل على تكوين مجموعة إلكترونية مختلفة.

• تساعد هذه العملية في تحديد عدد من الخواص الكيميائية والفيزيائية لها ، كما ساعدت هذه العملية أيضًا في تقسيم الجدول الدوري للعناصر ، والإجابة على سؤال ما إذا كان Moseley كان قادرًا على توسيع الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة غير صحيحة .
• يتضمن الجدول الدوري العديد من المعادن القوية ومجموعة متنوعة من المعادن من الأرض.
• كما ساعد ذلك الجدول في عملية تصنيف العناصر على أنها معادن أو غير فلزية.
• لذلك قدمنا ​​لك رؤوسًا حول ما إذا كان موسلي قادرًا على توسيع الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة.
• في عام 1913 م ، قام العالم موسلي ، بعد دراسات مستفيضة ، بإعادة ترتيب العناصر الكيميائية للجدول الدوري بترتيب تصاعدي وتنازلي.
• أسس ترتيبًا منفصلاً لكل عنصر على قيم الكتل الذرية ، مضيفًا خاصية مندليف جديدة.
• المصفوفة الأساسية في تنظيم العناصر ، مع التركيز على الحفاظ على مبدأ الحفاظ على خاصية القيمة لكل عنصر في المصفوفة ، بحيث تسمح الجملة لموزلي بتنظيم العناصر الكيميائية في الجدول الدوري للعناصر وفقًا لكتلتها الكلية. أعداد.

تابعنا:

من هو موسلي؟

هنري موزلي فيزيائي إنجليزي ، ولد في 23 نوفمبر 1887 في ويموث ، أجرى تجارب على طاقة جسيمات “β-” في عام 1912 بعد الميلاد.

• حيث اكتشف Moseley الإمكانات العالية التي يمكن الحصول عليها من مصدر إشعاعي للراديوم.
• لذلك اخترع أول بطارية ذرية ، حيث كان رائدًا في استخدام طريقة التحليل الطيفي بالأشعة السينية في الفيزياء منذ عام 1913 م.
• بالإضافة إلى اكتشافاته ودراساته التي ساعدت العالم بوهر في تصميم التركيب الذري ، بناءً على اكتشاف موسلي أن الرقم الذري ليس اختياريًا.

تعرف على عدد العناصر في الجدول الدوري.

يستخدم الجدول الدوري في العديد من المجالات المختلفة ويستخدم في عملية التقسيمات المتعددة ، بما في ذلك جميع الأقسام الثمانية ، ويتم تمثيله باحتواء جزء من الإلكترون في مداره الأخير.

• فيما يتعلق بعدد العناصر الكيميائية التي تشكل الجدول الدوري المكون من 118 عنصرًا ، فإن هذه العناصر تتناسب مع عدد قليل من الخلايا.
• الوظيفة الرئيسية التي تشمل وظيفتها الرئيسية وحسب الموقع المحدد في عملية فحص عناصر الجدول الدوري.

تعرف على خصائص الجدول الدوري للعناصر.

تباينت خصائص المصفوفة في عملية تحديد العنصر أو المجموعة الذرية والبيئة الإلكترونية لذرة العنصر الذي تحتويه.

وقد تميزت هذه العناصر بمجموعة من التغييرات الأفقية ، ومن أهم ميزاتها:

• تعتمد العناصر الذرية دائمًا على إنشاء وإنشاء عناصر جديدة.
• تحتوي معظم العناصر على معادن.
• يحتوي الجدول الدوري على سبع فترات أفقية.
• يحتوي الجدول على 18 مجموعة.
• يعتمد الجدول الدوري على تصنيف العناصر.
• العناصر الموجودة في الجدول الدوري لها خصائص متشابهة.
• إلكترونات التكافؤ.
• يتم تصنيف عناصر المصفوفة إلى معادن وغير فلزية.

قد يثير اهتمامك:

ما هو المعدن الوحيد المتبقي في الجدول الدوري للعناصر؟

المعادن هي نوع من المواد ذات الموصلية الكهربائية العالية والتوصيل الحراري.

• بالإضافة إلى قدرتها على أن تكون مرنة وقابلة للدكتات وعاكسة للغاية ، فإن حوالي ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية عبارة عن معادن موجودة في الجدول الدوري في المجموعات الأولى والثانية والثالثة ، وكذلك في مجموعات العناصر الانتقالية ..
• لذا فإن المعدن الوحيد المتبقي في الجدول الدوري هو جميع عناصر المجموعة الأولى من الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم وما شابه.
• ولكن إذا كان السؤال هو ما هي المادة اللافلزية الوحيدة المتبقية في الجدول الدوري ، فستكون الإجابة هي الهيدروجين ، ومن الأمثلة على أكثر أنواع المعادن وفرة في قشرة الأرض الألومنيوم والحديد والكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم.

ما هو التركيب الذري للمعادن؟

• تحدث المعادن بشكل عام كمواد صلبة بلورية يتم ضغط ذراتها وتقترب من بعضها البعض.
• بالإضافة إلى درجة عالية من التناظر.
• غالبًا ما تحتوي ذرات المعادن على أقل من نصف مجموعة الإلكترونات في غلافها الخارجي.
• بسبب هذه الخاصية ، تميل المعادن إلى عدم تكوين مركبات مع بعضها البعض.
• ومع ذلك ، فهو يرتبط ارتباطًا وثيقًا بغير المعادن مثل الأكسجين والكبريت.
• حيث تختلف المعادن اختلافًا كبيرًا في تفاعلها الكيميائي.
• المعادن الأكثر تفاعلًا هي الليثيوم والبوتاسيوم والراديوم ، في حين أن الذهب والفضة والبلاتين هم الأقل تفاعلًا.

ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي؟

• يُعرّف الرقم الذري بأنه عدد البروتونات في الذرة ويُشار إليه بالرمز (Z) ، أي الرمز (أ) ، ومنه يمكن تحديد نوع العنصر وخصائصه.
• فيما يتعلق بحساب الكتلة ، تم تعريفها على أنها مجموع البروتونات والنيوترونات وفقًا للمعادلة الرياضية التالية: عدد الكتل = عدد البروتونات + عدد النيوترونات ، ويتم تحديدها بالرمز (أ).
• وتجدر الإشارة إلى أن الجدول الحديث ينظم العناصر بزيادات العدد الذري.
• والذي اكتشفه العالم هنري موسلي ، لأن الرقم يوضع في أعلى العنصر داخل المصفوفة ، وبالتالي يتم وضع رقم الكتلة في أسفل العنصر.
• عند الإشارة إلى عنصر ما ، يتم وضع الرقم والكتلة على يسار العنصر المحدد.
• لذلك يتم التعبير عن رقم الكتلة كرقم صغير فوق العنصر ، لذلك يتم التعبير عن الرقم الذري كرقم يتم وضعه في صورة عدد صغير ، ولكن أسفل العنصر.
• هذا لأن كتلة الإلكترونات لا تؤخذ في الاعتبار عند حساب عدد الكتلة ، حيث أن كتلتها صغيرة للغاية ، حوالي 1800 مرة أقل من كتلة البروتون.
• العدد يساوي كتل أي ذرة يساوي الكتلة مقربة لأقرب عدد صحيح.
• النظائر المختلفة لعنصر ما لها أرقام عملات مختلفة لأنها تحتوي على أعداد مختلفة من النيوترونات.
• الشيء الذي يجب أخذه في الاعتبار هو أن إضافة بروتون إلى الذرة ينتج عنه تكوين عنصر بديل ، تمامًا مثل إضافة نيوترون إلى ذرة ينتج ما يسمى بالنظائر.