من وضع الجدول الدوري للعناصر؟

تعريف الجدول الدوري للعناصر

يُطلق على الجدول الدوري للعناصر اسم الجدول الدوري للعناصر ويتم تعريفه على أنه جدول كيميائي يحتوي على جميع العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها حتى الآن.
العناصر الموجودة في الجدول مرتبة حسب العدد الذري للعناصر من اليسار إلى اليمين ، أو ترتيب العناصر من الأعلى إلى الأسفل.
تسمى مجموعة العناصر الموجودة في صف واحد من الجدول الدوري فترة ، وتسمى العناصر الموجودة في نفس العمود مجموعة.
تجدر الإشارة إلى أن العالم الروسي دميتري مندليف اخترع الجدول الدوري.

تصنيف الأصناف

عمل العلماء على تصنيف وترتيب العناصر التي تم اكتشافها منذ زمن بعيد وفي العصور القديمة ، وكانت تلك العناصر ما يقرب من 63 عنصرًا ، مثل: الفضة ، والذهب ، والزئبق ، والنحاس ، والرصاص ، والقصدير.
اكتشف العلماء عنصر الفوسفور المشهور عام 1669 م والعديد من العناصر الأخرى على مدار 220 عامًا.
في هذا الوقت ، اكتشف العلماء معظم كتل العناصر وتعلموا العديد من الخصائص الكيميائية للعناصر من خلال تعريض العناصر بشكل منهجي للمواد الكيميائية المختلفة ، وخاصة بشكل فردي ، ثم مراقبة التفاعلات التي تحدث. بين العناصر.
مع زيادة كمية وكمية المعلومات التي تم اكتشافها حول العناصر ، لجأ العلماء إلى ترتيب مفيد وجيد للعناصر ، وقام العديد من العلماء بالعديد من المساعدين والمهام المهمة من أجل إنشاء الجدول الدوري.

من أنشأ الجدول الدوري

يعتقد الكثير من الناس أن العالم الروسي ديمتري مندليف هو المسؤول عن إنشاء الجدول الدوري ، ولكن في الحقيقة هناك العديد من العلماء والكيميائيين الآخرين ، وكان ديمتري مندليف قبل العالم.
يعمل العلماء على دراسة أنماط خصائص العناصر التي تم اكتشافها ، وكانت المحاولة الأولى لتصنيف العناصر عام 1789.
عندما عمل العالم أنطوان لافوازييه على جمع العناصر ، واستند ذلك إلى معرفة خواص هذه العناصر أيضًا في الغازات والمعادن والغبار ، بالإضافة إلى إجراء العديد من التجارب الأخرى التي تلت ذلك من أجل جمع العناصر. وكان ذلك أكثر من عقد.
في عام 1829 ، حدد العالم يوهان دوبرينر ثلاثيات من العناصر التي لها خصائص كيميائية متشابهة مع بعضها البعض ، مثل: الليثيوم والبوتاسيوم والصوديوم ، وأظهرت التجارب أن خصائص العنصر الأوسط يمكن التنبؤ بها من خلال خصائص العنصرين الآخرين. عناصر. .

استخدم الجدول الدوري للعناصر

يمكن استخدام الجدول الدوري لمعرفة الكثير من المعلومات حول العناصر ، مثل العنصر ووزنه الذري والعدد الذري والعديد من المعلومات الأخرى.
يتم وضع كل عنصر من عناصر الجدول الدوري في مربع صغير داخل الجدول ، وهناك عدة أجزاء من المعلومات يمكن معرفتها من خلال كل عنصر في الجدول الدوري ، ومن أهم استخدامات الجدول الدوري ما يلي: :
العدد الذري: هو عدد البروتونات الموجودة في ذرة من نفس العنصر ، والاهتمام بالبروتونات يتركز على حقيقة أنها تستطيع تمييز عنصر عن آخر ، ولكن يجب توضيح أن وجود تغير في العدد النيوترونات وعدد الإلكترونات لا يشير إلى تغيير في نوع العنصر.
رمز العنصر: رمز العنصر هو اختصار للاسم العلمي للعنصر الذي يمثله ، وقد تشير بعض أنواع الرموز إلى الأسماء اللاتينية التي كان يُعرف بها العنصر في العصور القديمة ، وهذا اختصار لرمز العنصر ، مثل الرمز الفضي (Ag) الذي يمثل عنصر الاسم القديم وهو Argentum.
الكتلة الذرية: الكتلة الذرية تعبر عن متوسط كتلة عنصر مقارنة بنظائره من العناصر الأخرى.
اسم العنصر: يعبر اسم العنصر عن الاسم العلمي للعنصر حيث أن العديد من الجداول الدورية تحتوي على العناصر إلى جانب وجود رموزها.

مراحل تطور الجدول الدوري

هناك أكثر من مرحلة مر بها الجدول الدوري الحديث حتى وصل إلى هذه المرحلة ، وتشمل مراحل تطور جدول مندليف ما يلي:

جدول مندليف: في عام 1869 م ، طور العالم مندليف جدولًا دوريًا يتكون من 63 عنصرًا كيميائيًا. قام مندليف بترتيب العناصر وفقًا للأوزان الذرية للعناصر ، بالإضافة إلى ذلك ، ترك مندليف العديد من المربعات الفارغة لوضع عناصر جديدة فيها. تم اكتشافه.
جدول موسلي: حيث عمل العالم موسلي على ترتيب العناصر في الجدول الدوري بترتيب تنازلي وتصاعدي ، بالاعتماد على الأوزان الذرية للعناصر لترتيب العناصر.
الجدول الحديث: الجدول الحديث عبارة عن عدد كبير من العناصر التي تم اضافتها لجدول منديليف ، ومن ثم ترتيب هذه العناصر بترتيب تصاعدي ، اضافة الى ان الجدول الحديث يتكون من 7 صفوف افقية و 18 صف عمودي ، والجدول قد تم مقسمة إلى أربعة أقسام.

خصائص الجدول الدوري

يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصر ولا يزال البحث عن المزيد من العناصر جاريًا لأن الجدول يحتوي على 18 عمودًا رأسيًا و 7 دورات أفقية.
تسمى صفوف الجدول الدوري فترة لأن رقم عنصر الفترة يعتبر العنصر الذي يحتوي على أعلى مستوى طاقة للإلكترونات التي لم تخضع للإثارة.
كلما انتقلت من اليمين إلى اليسار في العناصر الموجودة في الجدول الدوري ، انخفضت الكهربية.
صنف العلماء العناصر الكيميائية في الجدول إلى معادن وغير فلزية وأشباه فلزات.
يتم تحديد الإلكترونات في المدار الأخير ، أو إلكترونات التكافؤ ، لعنصر ما بواسطة رقم الفترة.
تكتسب عناصر المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة إلكترونات ، لذلك تتمتع هذه العناصر بقدرة كهربائية أعلى.
تنتهي كل فترة في الجدول الدوري بعنصر خامل ، أو ما يُعرف بالعنصر النبيل ، مما يعني أن المدار الأخير للعنصر مليء بالإلكترونات.
جميع عناصر المجموعة الواحدة هي عناصر متشابهة مع بعضها البعض لأنها تتلاقى في خصائصها الفيزيائية والكيميائية وغيرها.

أخيرًا ، من السهل الإجابة على سؤال من طور الجدول الدوري ، والإجابة هي أن العلماء بدأوا في اكتشاف العناصر منذ وقت طويل جدًا ، ويعتقد الكثيرون أن العالم ديمتري مندليف هو مكتشف الجدول الدوري.