ما هي الذرة؟
- الذرة هي أصغر وحدة هيكلية لأي عنصر كيميائي. للذرة العديد من الخصائص التي تميزها.
- الذرة هي الوحدة الهيكلية للمادة.
- يُعطى اسم الذرة بالكلمة اللاتينية atomos ، والتي تعني غير قابلة للتجزئة ، لأن الذرة هي أصغر بنية للمادة وبالتالي فهي غير قابلة للتجزئة.
- تتكون الذرة من إلكترونات سالبة الشحنة تدور حول نواة موجبة الشحنة في المركز.
- درس العديد من العلماء تكوين الذرة حتى توصلوا إلى استنتاج مفاده أنها تتكون من بروتون وإلكترون ونواة.
إنه جزء من ذرة وله شحنة كهربائية موجبة
- البروتون هو جسيم موجب وسالب الشحنة موجود في النواة ، ويتكون البروتون من ثلاثة جسيمات تسمى كواركات.
- يتكون البروتون من جسيمات دون ذرية أصغر تسمى الكواركات.
- تأتي كلمة بروتون من اليونانية ، وتعني أولاً ، وقد استخدم الفيزيائي إرنست هذا المصطلح لأول مرة في عام 1920.
مكونات الذرة
تتكون الذرة من عدة أجزاء صغيرة:
1- جوهر
النواة هي الجزء الأساسي من الذرة وكتلة الذرة.
تم اكتشاف النواة في عام 1911 م وتتكون من بروتين ونيوترون ، وهذه المواد مرتبطة ببعضها البعض بقوة الارتباط.
2-بروتون
اكتشف العالم رذرفورد وجود جسيم موجب الشحنة يسمى بروتون في النواة.
يتكون البروتون من ثلاثة جسيمات موجبة داخل النواة تسمى الكواركات ، وهذه الكواركات التي تتكون منها البروتون مرتبة اثنين لأعلى وواحد لأسفل ، والبروتون هو كتلة صغيرة تسمى 10 * 1673 كيلوجرام.
3- الكترون
تسمى الإلكترونات بالشحنات الموجبة وتسمى الشحنات السالبة التي تجذبها الكهرباء البروتونات.
يمكن التنبؤ ببعض الخصائص الفيزيائية للذرة من خلال درجة الاستقرار والتوصيل ونقطة الغليان.
خصائص الذرة
للذرة عدد من الخصائص ، منها:
- العدد الذري هو عدد البروتينات في النواة وهو مسؤول عن تحديد الخصائص الكيميائية للعنصر.
- الذرة المحايدة هي ذرة لها نفس عدد البروتونات مثل الإلكترونات.
- الكتلة الذرية لأي عنصر هي عدد البروتونات والنيوترونات في النواة ، وتقاس بالكتلة الذرية.
- الكتلة الذرية أقل من كتلة الذرة لأن كتلة الذرة تتكون من كتلة النواة زائد كتلة الإلكترون.
- يحتوي كل عنصر كيميائي على العديد من النظريات ، وهي أشكال للعنصر الكيميائي لنفس الذرة التي تختلف في الوزن الذري بسبب اختلاف أعداد النيوترونات.
- يحافظ الإلكترون على المسارات التي يتبعها حول مدار النواة بسبب القوة الجاذبة التي تتطور بين البروتون موجب الشحنة والإلكترون سالب الشحنة.
- يدور الإلكترون حول النواة في نفس الوقت الذي يدور فيه حول نفسها ، وتسمى هذه الظاهرة بالدوران أو الدوران وهي الظاهرة المسؤولة عن تكوين المغناطيس.
- توجد الإلكترونات في الذرة في مستويات متتالية ، ويمكن لكل مستوى الاحتفاظ بعدد معين من الإلكترونات.
- تصبح الذرة مستقرة عندما تفقد أو تكتسب أو تشترك في الإلكترونات.
- تدور ذرة بها خمسة أو ستة أو سبعة إلكترونات في المدار الأخير للحصول على إلكترون.
- لا تميل الذرة إلى فقدان الإلكترون أو اكتسابه.
حدد هذا إجابة السؤال حول مكونات الذرة والشحنة الكهربائية الموجبة ، مع تحديد تفصيلي لوحدة بناء الذرة والخصائص التي تميز الذرة.