معلومات التكافؤ
يستخدم هذا المصطلح كثيرًا ، ولكن تم استبداله بمفهوم آخر أكثر دقة ، وهو مصطلح الأكسدة والاختزال.
في المركبات الأيونية ، الأكسدة تساوي التكافؤ ، أما بالنسبة للمركبات التساهمية ، فإن هذه الحالة تشمل العناصر غير المعدنية التي تحتوي على فرق.
وهكذا ، فإن الإلكترون في المدار الخارجي الأخير ، وهي عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري الحديث ،
مثل ذرات الصوديوم والبوتاسيوم ، ولأنها تحتوي على إلكترون في مدارها الخارجي ، يسهل عليها فقدانه في التفاعلات الكيميائية للوصول إلى حالة الاستقرار.
لذلك من النادر العثور على هذه العناصر الطبيعية وحدها ، بل هي نشطة مرتبطة بأيون عنصر أو جزيء آخر.
أبسط مثال على ذلك هو تفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم ، كلوريد الصوديوم ، أو ما يعرف بملح الطعام.
في بعض الأحيان نجد أن نفس العنصر يحتوي على أكثر من تكافؤ واحد ، ولكن في هذه الحالة يعتمد عليه أصغر رقم تكافؤ.
أما المجموعة الثامنة من العناصر في الجدول الدوري ، فلا تحتوي على إلكترونات تكافؤ.
لذلك لا يدخل في أي تفاعل كيميائي مع العناصر الأخرى ، لأنه يعتبر من العناصر الخاملة كيميائيا.
نظرًا لاستقرار نواتها واكتمال جميع مداراتها بالعدد الكامل للإلكترونات ، فإنها تسمى غازات خاملة.
اتبع أيضًا:
خطوات تحديد تكافؤ عنصر
يتم التوزيع الكيميائي للذرة من خلال
- نكتب التوزيع الكيميائي للذرة.
- من الضروري النظر إلى عدد الإلكترونات في المستوى الأخير من الذرة ، إذا كان واحدًا من كل أربعة إلكترونات ، فإن التكافؤ = عدد الإلكترونات في المستوى الأخير.
- في حالة خمسة إلى ثمانية إلكترونات ، التكافؤ = -8 ، عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير.
تعرف على الفرق بين التكافؤ الكهربائي والتساهم والتساهم.
التكافؤ الكهربائي
إنه العدد الصحيح الذي يعبر عن شحنة أيون إذا كانت شحنة الإلكترون هي نفسها.
إذن ، الذرة التي فقدت أحد إلكتروناتها سيكون لها شحنة موجبة ، بينما الذرة التي اكتسبت إلكترونًا ستكون سالبة ، وستكون القوى الجاذبة بين الأيونات المعاكسة قوية.
التكافؤ المشترك
رابطة الذرة عبارة عن زوج أو اثنين يتشاركان فيهما الإلكترونات ، ويمكنهما تكوين رابطة واحدة أو مزدوجة أو ثلاثية.
التكافؤ التساهمي
من الأنواع الشائعة التي تساهم فيها الذرتان في كلا الإلكترونين ، ذرة المنغنيز ، تلعب دورًا مهمًا في تصنيف ودراسة المركبات المعقدة.
تاريخ معادلة العناصر.
كان التفسير العلمي موجودًا منذ قرون ، لكن لا توجد نظرية يمكن أن تشرحه تمامًا.
حيث يعتمد معظمها على إنشاء قواعد أولية لتحديد تباينات العناصر ، ويمكن قياس الفروق المميزة للعنصر أو استبدالها في المركب.
خصائص العناصر الخاملة
تتضمن بعض خصائص العناصر الخاملة ما يلي:
- ليس لديها أيونات.
- ليس لها لون أو رائحة بسبب انخفاض درجة حرارتها.
- يساعد في تكوين الغازات في الظروف المحيطة.
- ينمو بشكل مستقر للغاية لأنه يحتوي على إلكترونات.
- مأخوذة من الجو
- لديها قوة جاذبية ضعيفة.
- درجة غليانه منخفضة.
- لديها نقطة انصهار منخفضة جدا.
- يتميز بزيادة الكتلة.
- مع زيادة الكتلة الذرية.
- يعمل ليذوب بالماء.
- يتميز بنشاط كيميائي منخفض.
استخدامات العناصر الخاملة
هناك عدد قليل من الاستخدامات بما في ذلك:
- يمكننا استخدام بعض عناصره لنفخ بالونات الهواء الساخن وبالونات الهواء الساخن.
- يتم استخدام مزيج من كل عنصر ، الهيليوم مع الأكسجين والنيتروجين ، لملء اسطوانات الغواصين في أعماق البحار بهواء قابل للتنفس.
- تستخدم النيون والكريبتون لإضاءة مصابيح السينما.
- تُستخدم بعض عناصره لتحديد مسارات الطيران.
- يستخدم الأرجون كغاز في حشو المصابيح الكهربائية.
- تستخدم بعض عناصره في علاج بعض أنواع السرطان التي يعاني منها البعض.
- يستخدم الهيليوم والأرجون في لحام بعض المعادن.
نختار لك: