معادلات كيميائية موزونة مع الحل

ما هي المعادلة الكيميائية؟

المعادلة الكيميائية هي رمز في الكيمياء يمثل تفاعل كيميائي بمساعدة الصيغ الكيميائية.

والتي تحتوي على المواد الكيميائية التي تشارك في التفاعل ، وتتكون من جزأين ، الجزء الأول يسمى الكواشف.

يسمى الطرف الآخر يحتوي على المنتجات ، حيث تكون المتفاعلات هي العناصر التي تتفاعل مع بعضها البعض في تفاعل كيميائي.

في حين أن المنتجات هي العناصر التي نحصل عليها بعد التفاعل ، فإن المعادلة الكيميائية تحتوي على المنتجات على الجانب الأيمن.

الكواشف مكتوبة على الجانب الأيسر وكلاهما مفصول بسهم.

على سبيل المثال ، 2H2 + O2 -> 2H20 يشير إلى أن هناك أربع ذرات هيدروجين واثنين من ذرات الأكسجين على جانبي المعادلة.

ويجب أن يكون عدد المواد المتفاعلة مساويًا لعدد المنتجات ، عندما يحصل الطلاب على معادلات كيميائية كبيرة ويريدون وزنها.

اتبع أيضًا:

لماذا من المهم موازنة المعادلات الكيميائية؟

عندما تتعثر في موازنة المعادلات الكيميائية ، يمكنك غالبًا أن تتساءل عن سبب قيامك بذلك ، فبعض الطلاب لا يزعجهم ذلك.

إنهم يزنونها فقط لأنهم قيل لهم ، لكن بعضهم يحاول أن يكون منطقيًا ويريد معرفة السبب الحقيقي وراء وزنه.

الجواب هو أنه من الضروري موازنة ذلك ، لأنه يجب أن يكون هناك نفس عدد الذرات على جانبي المعادلة ، بسبب قانون الحفاظ على الكتلة.

ينص القانون أيضًا على أنه يجب أن يكون هناك مبلغ متساوٍ قبل التجربة وبعدها ، مع ضمان بقاء الكمية والنوعية كما هي.

تم تطوير هذا القانون من قبل أنطوان لوران في عام 1789 م ، واكتشف أنه لا يمكن إنشاء المادة أو تدميرها.

أيضًا ، يجب أن تكون المعادلات متوازنة بشكل صحيح ، لأن المعادلات غير المتكافئة ليست معادلات صحيحة.

بغض النظر عما إذا كانت تحتوي على عناصر ومقادير صحيحة ، فإنها لن تعتبر دقيقة أيضًا.

لا يمكن استخدام هذه المعادلات غير المتوازنة لحساب التفاعلات الكيميائية.

أيضًا ، يجب أن تكون المعادلات الكيميائية متوازنة ، حتى لأن المواد الكيميائية لن تتفاعل ، حتى تضيف الكميات الصحيحة من هذه المواد.

موازنة كاملة للمعادلات الكيميائية

أيضًا ، المعادلة المتوازنة ضرورية لتحديد كمية المادة المتفاعلة التي تحتاجها لصنع منتج معين.

هذا يعني ببساطة أن المنتجات الصحيحة لن تتشكل إلا إذا أضفت الكمية الصحيحة من المواد المتفاعلة.

يجد بعض الطلاب صعوبة في وزن المعادلات. إنه أمر صعب وقد يتطلب القتال ، لكن كل ما عليك فعله هو التمرين والتحلي بالصبر.

وأنت بحاجة إلى ذاكرة جيدة ، في البداية ، قد تواجه صعوبات ، لكن عليك أن تستمر في العمل الجاد ، وستحقق ذلك بالتأكيد.

سنشرح النصائح أدناه في قسم المكافآت الخاص بنا ، ولكن إليك النصائح السريعة: تحتاج إلى معرفة ردود الفعل وكتابة الصيغ للمتفاعلات.

أيضًا ، افهم مصطلح وفكرة معادلات الوزن ، وبمجرد أن تفعل ذلك ، ستندهش من مدى سهولة تحقيق التوازن بالنسبة لك.

قد يبدو من الصعب تصديق هذه المعادلة الآن ولكن استمر في العمل على هذه المعادلة وسوف توازنها ، بمجرد أن تفهم المنطق الكامن وراءها ، فلن يوقفك ذلك.

ما هي أنواع المعادلات الكيميائية المختلفة؟

قبل أن نتمكن من مساعدتك في فهم نصائح وحيل معادلة الموازنة ، عليك أولاً معرفة أنواع المعادلات الكيميائية.

في الأساس ، هناك خمسة أنواع من المعادلات الكيميائية وتفاعلاتها ، وهي:

• خليط أو تفاعل كيميائي تخليقي.
• أيضا تفاعل التحلل الكيميائي.
• تفاعل الاستبدال الإضافي.
• وكذلك تفاعل الاحتراق.
• أيضا ، يتفاعل الحمض مع القاعدة.

كيف توازن معادلة كيميائية؟

• الخطوة 1 – اكتب المعادلة غير المتوازنة

تتمثل الخطوة الأولى في موازنة المعادلة في كتابة الصيغة الكيميائية للمواد المتفاعلة المدرجة على الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية.

ثم يمكنك سرد المنتجات على الجانب الأيمن من المعادلة الكيميائية ويوجد سهم بين الجانبين.

يشير إلى الاتجاه الذي يحدث فيه التفاعل ، وبمجرد جمع البيانات غير المتوازنة ، سيساعدك ذلك على موازنة المعادلة.

• الخطوة الثانية: موازنة المعادلة

حان الوقت الآن لتطبيق قانون حفظ الكتلة ، والذي ينص على أن نفس عدد الذرات.

يجب أن يكون موجودًا على جانبي المعادلة الكيميائية (كل من المواد المتفاعلة والنواتج).

تتمثل إحدى أسهل الطرق لموازنة معادلة كيميائية في العثور على عنصر يحتوي على مادة متفاعلة واحدة ومنتج واحد فقط.

وبمجرد أن يكون هذا العنصر متوازنًا ، يمكنك المضي قدمًا لتحقيق التوازن بين العنصر الآخر ، على هذا النحو.

يمكنك أيضًا الاستمرار في التحرك تجاه الآخرين ، حتى تتوازن جميع العناصر.

من خلال وضع الكمون الكامن أمامهم ، يمكنك موازنة الصيغ الكيميائية ، التي غالبًا ما يربك الناس ، وإضافة نصوص.

وهو ما يغير الصيغة تمامًا ، وهناك ثلاث طرق أساسية لموازنة معادلة كيميائية ، وسنشرح كل طريقة أدناه.

• الخطوة الثالثة – حدد حالات المادة

أخيرًا ، يجب أن تشير إلى حالات مادة المنتجات والمواد المتفاعلة ، يمكنك استخدام “g” للمواد الغازية.

يمكنك استخدام “l” للسوائل و “s” للمواد الصلبة ، وإذا وجدت أنواعًا في محلول مائي ، فاستخدم “aq” لذلك.

نصائح لموازنة المعادلات الكيميائية

إذا كنت مرتبكًا أيضًا بشأن موازنة المعادلات الكيميائية ، فجرب هذه النصائح:

النصيحة الأولى

• عند محاولة موازنة المعادلات الكيميائية ، يجب أن تتذكر أنه يمكنك فقط تغيير قيمة المعامل أمام العنصر أو المركب ، وليس النقطة السفلية.

النصيحة الثانية

• عليك أن تتذكر أن الأيونات متعددة الذرات يجب أن تتوازن ككل ، على سبيل المثال يجب أن يتوازن SO4 ككل بدلاً من الأكسجين والكبريت بشكل منفصل.

النصيحة الثالثة

• يجب أن تتذكر أولاً موازنة الرقم مع أكبر عدد من ذرات أي منتج أو مادة متفاعلة.
• تأكد أيضًا من أن هذه عناصر أخرى غير الأكسجين والهيدروجين.

النصيحة الرابعة

• يجب عليك حساب عدد ذرات كل عنصر على كلا الجانبين ومعرفة ما إذا كانت المعادلة متوازنة.

النصيحة الخامسة

• عند موازنة المعادلة بنجاح ، تأكد من التحقق من المعامل ، ويجب أن يكون عند الحد الأدنى.

أمثلة على المعادلات الكيميائية المتوازنة

مثال 1

• ZnS + O2 -> ZnO + SO2 (الأكسجين حتى على الجانب الأيسر ، غريب على الجانب الأيمن).
• أيضًا ZnS + O2 -> 2ZnO + SO2 (نضرب باستخدام الرقم 2 لمعادلة الأكسجين في أقصى اليمين).
• وكذلك 2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2 (نزن الزنك والكبريت والأكسجين).

مثال 2

• Pb (NO3) 2 + NaCl -> NaNO3 + PbCl2 (سنتعامل مع المجموعة “NO3” كعنصر واحد ، حتى في الجانب الأيسر ، غريب على الجانب الأيمن).
• أيضًا Pb (NO3) 2 + NaCl -> 2NaNO3 + PbCl2 (نضرب في الرقم 2 لنحصل على “NO3” زوجي على الجانب الأيمن).
• Pb (NO3) 2 + 2NaCl -> 2NaNO3 + PbCl2 (نزن الصوديوم).

نختار لك: