ما عدد دورات ومجموعات الجدول الدوري الحديث

الفرق بين الفترات والمجموعات التي يتكون منها الجدول الدوري

• يحتوي الجدول الدوري على صفوف وأعمدة ، ويتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري لكل عنصر ، ولكل عنصر في الجدول الدوري رمز خاص به ، ويتم ذكر العدد الذري والكتلة الذرية للعنصر . على الجدول الدوري.
• أما الصفوف فيطلق عليها الدورات ، حيث تكون الزيادة في الكتلة الذرية للعنصر ، من الاتجاه الأيسر إلى الاتجاه الصحيح.
• أما بالنسبة لأعمدة الجدول الدوري ، فيطلق عليها المجموعات ، والعناصر التي تشترك في مجموعة لها خصائص كيميائية مشتركة وخصائص فيزيائية ، لذلك يطلق عليها اسم عائلة.
• مثال على ذلك أن العناصر الموجودة في المجموعة الأولى ما عدا الهيدروجين تسمى عناصر فلزية قلوية ، بينما العناصر في المجموعة الثانية تسمى عناصر أرضية قلوية ، والعناصر في المجموعة السابعة عشرة تسمى هالوجينات وهي نبيلة. . العناصر الموجودة في المجموعة الثامنة عشرة.
• وتقع العناصر المعدنية على يسار هذا الجدول ، وهي عناصر صلبة ، لكن الزئبق يحتاج إلى درجات حرارة عادية ، وتتمتع هذه المجموعة بلمعان المعدن وقدرتها على الرمي والضرب.
• وكذلك الموصلية الجيدة للحرارة والكهرباء على عكس العناصر الموجودة على اليمين حيث تكون درجة الانصهار منخفضة وضعف موصلات الحرارة والكهرباء وهي عناصر مختلفة من حيث العناصر الصلبة والعناصر السائلة والغازية عناصر.

خصائص المجموعات في الجدول الدوري

• المجموعات الموجودة في الجدول الدوري لها خصائص العناصر الموجودة في نفس العمود من الجدول الدوري ، ومن خصائصها أنها تتميز بنشاط كيميائي مماثل.
• نظرًا لأن هذه العناصر لها نفس عدد الإلكترونات في المدار النهائي للعنصر ، حيث يحتوي كل عنصر على سبعة مدارات.

لكن في المجموعة التي تحتوي على العناصر التي تنتقل من أعلى إلى أسفل العناصر ، وهذا في مجموعة ، تختلف خصائص تلك المجموعة على النحو التالي:

• يزيد نصف قطر الذرة.
• تنخفض طاقة التأين.
• الكهرسلبية تنخفض.

خصائص فترات الجدول الدوري

• تشترك العناصر الموجودة في الدورة في مستوى الطاقة للإلكترونات غير المستحثة ويختلف عدد العناصر في الدورة.
• حيث يتم تحديد عدد العناصر في دورة بواسطة الإلكترونات الموجودة في المستوى الفرعي للطاقة.

في فترات الجدول الدوري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين ، تختلف الخصائص وفقًا لما يلي:

• نصف قطر الذرة يتناقص.
• تزداد طاقة التأين.
• يزيد من الكهربية.

إنشاء الجدول الدوري.

تم وضع هذا الجدول ورتبت العناصر على هذا النحو من قبل العالم الروسي “دميتري مينديليف” ، حيث تم الترتيب على أساس زيادة الكتلة الذرية لكل عنصر ، وتم ذلك في عام 1869 م ، وهذا الجدول هو قاعدة الجدول الدوري ، والعناصر التي كانت في الجدول الدوري الأول حوالي ستة وستين عنصرًا.

خلال عام 1911 م جاء العالم “هنري موزلي” وأعاد ترتيب العناصر في الجدول الدوري ، واستند إلى الترتيب في العدد الذري الذي يمثل عدد البروتينات ، وهي تمثل الجسيمات الموجبة الموجودة في الجدول الدوري. في الذرة وهذا يساوي عدد الإلكترونات التي تمثل الأجسام السالبة في الذرة ، حيث تحتوي النواة على ما يلي:

• الأجسام الإيجابية تمثل البروتينات.
• والأجسام الموجية التي تمثل الإلكترونات.
• والأجسام المحايدة التي تمثل النيوترونات.

تابعنا:

عدد مجموعات وفترات الجدول الدوري.

• تتعدد استخدامات الجدول الدوري في مجال العلوم ، وتنقسم المجموعات التي تمثل الأعمدة في الجدول الدوري إلى قسمين ، وهما المجموعات الثمانية التي تمثل المجموعة “أ” وتحتوي على القلويات. المعادن التي تحتوي على إلكترون في مداره الأخير.
• هناك المجموعات الأخيرة التي يحتوي مدارها الأخير على ثمانية في مداره النهائي ، بما في ذلك المجموعات النبيلة ، وكذلك معادن الأرض القلوية ، والمعادن الضعيفة ، ونصف المعادن ، واللافلزات ، والهالوجينات.
• وآخر تقسيم للمجموعات هو المجموعة الفرعية العاشرة (انتقالية ب).
• العدد الإجمالي للعناصر في الجدول الدوري الحديث هو 118 ، ولكن تمت إضافة أربعة عناصر جديدة إلى الجدول الحديث في عام 2016 ، والتي تمثلها العناصر “Anun و Trium و Anun و Pentium”.
  • العناصر المرقمة في الجدول متوفرة من 1 إلى 98 في الطبيعة ، والعناصر المرقمة من 99 إلى 118 هي عناصر صناعية غير موجودة في الطبيعة ، لكن هذه العناصر مصنوعة في المختبر.
• والعناصر الموجودة في الجدول الدوري ، فقد تم إعطاء كل عنصر رمزًا بحيث يمكن تمييزه عن طريق العلماء ، ويكون هذا الرمز عادةً هو الحرف الأول من اسم العنصر ، ويكون دائمًا بالحرف الإنجليزي ، وعادة ما تكون هذه العناصر متضمنة في هذه الأحرف ، لذا فإن الحرف الثاني من اسم أحد هذين العنصرين المتشابهين.

قد يثير اهتمامك:

أقسام الجدول الدوري الحديث

الفلزات القلوية

• تقع الفلزات القلوية في المجموعات الأولى من الجدول الدوري ، ومن مزاياها أنها لامعة وسلسة.
  • لدرجة أنه يمكن قطعها بسهولة بسكين.
  • في هذه المجموعة ، تبدأ بعنصر الليثيوم ، والرمز الكيميائي لهذا العنصر هو أول حرفين من الاسم ، وهما “Li” ، وينتهي بالعنصر francium ، “Fr”.
• يعتبر من العناصر التي تتميز بنشاطها المفرط ، كونها قابلة للاشتعال والانفجار عند ملامستها للماء.
  • مثال على ذلك هو الصوديوم ، الذي يتسبب عند ملامسته للماء في حدوث انفجارات.
• يجب أن نلاحظ أن عنصر الهيدروجين موجود في المجموعة الأولى.
  • لكنها لا تصنف كمعدن ، بل تصنف على أنها غاز.

المعادن الأرضية القلوية

• المجموعة الثانية تحتوي على معادن الأرض القلوية ، تبدأ بعنصر البريليوم وتنتهي بعنصر الراديوم.
• تحتوي هذه العناصر على إلكترونين في المدار الخارجي ، مما يجعلها شديدة التفاعل ونشاط كيميائيًا.
  • ولكن ليس نفس نشاط المجموعة الأولى.
  • تتفاعل هذه المجموعة حرارياً مع الفلزات القلوية ، ولكن أقل من تفاعل المجموعة الأولى.

اللانثانيدات

• المجموعة الثالثة تمثل اللانثانيدات في الجدول الدوري ، وهذه المجموعة كبيرة جدًا.
  • لذلك ، لم يتمدد حتى يتم وضعه في عمود ، وبالتالي تم توزيعه أفقيًا على الجدول الدوري.
  • يحتوي على الجزيرة الموجودة في أسفل الجدول الدوري ويمثل اللانثانيدات والأكتينيدات.
• تتكون اللانثانيدات من العناصر 57 من خلال العنصر 71.
  • يبدأ بعنصر اللانثانم وينتهي بالعنصر الأصفر.
  • تتميز هذه المجموعة بلونها الأبيض الفضي ، ويتغير هذا اللون عند تعرضها للهواء.
• تشكل الأكتينيدات الصف السفلي من هذه الجزيرة في الجدول الدوري وتحتوي على عناصر تبدأ بالعنصر 89.
  • هذا هو عنصر الأكتينيوم ، وتنتهي تلك المجموعة بعنصر اللورنسيوم ، وهذا العنصر رقم 103 في الجدول الدوري.
  • تحتوي هذه المجموعة على عنصرين موجودين في قشرة الأرض ، وهما عنصر الثوريوم واليورانيوم.

معادن انتقالية

• يتم الوصول إلى هذه العناصر عند مغادرة تلك الجزيرة والعودة إلى المبنى الرئيسي.
• حيث تمثل المعادن الانتقالية العمود الثالث إلى العمود الثاني عشر.
• إنها صلبة ولكنها مرنة وتوصيل الحرارة بشكل جيد.
• تسمى هذه العناصر المعادن لأنها تحتوي على الذهب والفضة والبلاتين والحديد.

معادن ما بعد الانتقال

• تمتد هذه العناصر إلى الجدول الدوري من 13 إلى المجموعة 17 في الجدول الدوري.

و semimetals

• يمتد بين العناصر المعدنية وغير المعدنية ، وهذه العناصر هي أشباه موصلات.

هناك أيضًا ملحق آخر ، والذي يتضمن:

• أشباه الفلزات والهالوجينات والغازات الخاملة