الرموز الكيميائية للصوديوم والكلور.
- الرمز الكيميائي للصوديوم هو Na.
- الرمز الكيميائي للكلور هو CL.
ما هو CL؟
- الكيميائي السويدي (Carl Wilhelm Scheele) هو أول كيميائي يكتشف عنصر الكلور في عام 1774.
- لكن الكيميائي البريطاني همفري ديفي أطلق اسم هذا العنصر في عام 1810.
- الكلور مادة لها رائحة قوية ونفاذة ويمكن أن تسبب الاختناق ولها لون أصفر مخضر.
- يحتوي الكلور على عدد ذري 17 وعدد كتلي 35 ، وهو أكثر من ضعف وزن الهواء.
- لذلك لا يمكن تصريفه ونقله من مكان إلى آخر على شكل غاز ، لذلك يجب أن يكون على شكل سائل.
- ويتم إزالته بضغطه إلى 34 درجة مئوية تحت الصفر.
- يقع مكان الكلور في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بين الفلور (F) والبروم (Br) ، وخصائصه متوسطة بين هذين العنصرين.
- الكلور ، سواء في شكل غاز أو سائل ، عنصر سام.
- الشكل الأصلي الذي يوجد به الكلور هو الشكل الغازي ، ويتحول إلى شكل سائل عند وضعه تحت ضغط جوي منخفض.
- الكلور له قدرة قوية على قتل الجراثيم والميكروبات ، ولهذا يدخل في صناعة المنظفات والمواد المستخدمة في التعقيم والتطهير.
- يتواجد في مياه حمامات السباحة العامة ، ولكنه يمكن أن يؤثر ويتسبب في تآكل بعض المعادن مثل الذهب ، وهو معدن ثمين.
أين يوجد الكلور في الطبيعة؟
- لا يوجد الكلور في الطبيعة بشكل منفصل ومستقل ، ولكنه موجود في الغازات الناتجة عن الانفجارات.
- وثوران البراكين متحدًا مع عناصر أخرى أو على شكل أحماض ، كما يوجد في المياه المحيطية للبحار الداخلية مثل البحر الميت وبحر قزوين.
كيف يمكن الحصول على الكلور في المختبر؟
- عادة ما يتم الحصول على الكلور بشكل منفصل في التجارب المعملية عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول ملح مشبع (كلوريد الصوديوم).
- إنها أبسط طريقة ، لأنه بهذه الطريقة يتم إطلاق الهيدروجين وأيضًا عن طريق هيدروكسيد الصوديوم مع الكلور.
- يمكن الحصول على الكلور عن طريق تسخين حمض الهيدروكلوريك المركز في المختبر بثاني أكسيد المنغنيز ، وينتج عن هذا التفاعل إطلاق الكلور.
- درجة ذوبان الكلور في الماء منخفضة جدًا ، لذلك عند تحضير الماء المكلور ، يضاف مرتين أو أكثر من الكلور إلى الماء.
ما هو الصوديوم نا؟
- الصوديوم ورمزه (Na) هو عنصر شمعي ، وهو معدن قلوي ، تحدث الفلزات القلوية في الطبيعة كمركبات ، والصوديوم هو أحد العناصر النشطة كيميائياً.
- إنه مشابه للملح في اللون ، ولكنه يميل إلى أن يكون أبيض فضي ، وقشرة الأرض تحتوي على نسبة صوديوم تقدر بنحو 2.8٪.
- لا يوجد الصوديوم في الطبيعة بمفرده أو بحرية بسبب نشاطه العالي جدًا ، وعدده الذري 11 ورقم كتلته 23.
- يدخل الصوديوم في العديد من الصناعات ، حيث يدخل في صناعة المنظفات والأصباغ وصناعة العطور.
- لها خاصية نقل حرارة كبيرة ، لذلك فهي تستخدم كمبرد في المفاعلات النووية.
قد يثير اهتمامك:
ما الذي ينتجه اتحاد الصوديوم والكلور؟
Na + Cl = كلوريد الصوديوم
العناصر التي قد تعجبك:
بيان حالة مدرس أزهري إلكتروني
أسئلة وأجوبة حول محو الأمية.
الفرق بين الدائن والمدين
- عند إضافة الصوديوم إلى الكلور يتكون مركب جديد وهو كلوريد الصوديوم وكلوريد الصوديوم هو الاسم الكيميائي لملح الطعام الشهير الذي نستخدمه في حياتنا اليومية.
- يتكون ملح الطعام ، كما هو معروف ، من عنصري الصوديوم والكلور ، NaCl.
- إنه المركب الكيميائي الذي تمت دراسته أكثر من المركبات الكيميائية الأخرى.
- التركيب الجزيئي للملح بسيط للغاية ، حيث أن كل ذرة صوديوم تتحد مع ذرة كلور واحدة ، وهذا صحيح في الظروف العادية.
- لا تسمح قواعد الكيمياء التقليدية بخيارات أخرى.
- وفقًا لقاعدة “ثمانية” ، يسعى كل عنصر كيميائي إلى احتواء 8 إلكترونات في غلافه الخارجي.
- لضمان استقرار الذرة ، بسبب وجود إلكترون إضافي للصوديوم وإلكترون أقل للكلور.
- يعطي الصوديوم هذا الإلكترون الإضافي للكلور ، وبالتالي هناك 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي للعنصرين ، وتشكل روابط أيونية قوية.
- ولكن عندما تعرض ملح الطعام لضغط يبلغ 200000 ضغط جوي أو أكثر ، ودرجة حرارة 1700 درجة مئوية ، تمت إضافة الصوديوم والكلور.
- تم تشكيل مركبات “غير متوقعة” مثل Na3Cl و NaCl3
- كلوريد الصوديوم مركب أساسي ضروري للحياة ، عندما يتم تنظيم تركيزات أيونات الصوديوم (Na) في الجسم وأيونات الكلور (Cl) خارج الخلايا (بما في ذلك بلازما الدم) بعناية.
- يلعب الصوديوم أيضًا دورًا في امتصاص الكلوريد والأحماض الأمينية والجلوكوز والماء.
- بينما يساعد الكلوريد على هضم وامتصاص العديد من العناصر الغذائية.
الملح هو أكبر مصدر للصوديوم والكلور.
من أمثلة الأطعمة الغنية بالملح:
- مرق الدجاج المعلب.
- الجبن المعلب
- بطاطس مقلية مالحة.
- لحم محفوظ.
تركز الأنظمة الغذائية المخصصة لفقدان الوزن على الأطعمة الخالية من المواد الحافظة.
أن لا تحتوي على كميات كبيرة من الملح وخاصة الفواكه والخضروات والبقوليات.
تابعنا:
الاستخدامات العديدة لكلوريد الصوديوم
يحتوي كلوريد الصوديوم أيضًا على العديد من الاستخدامات:
- البهارات و حفظ الطعام.
- تستخدم المستشفيات محلول كلوريد الصوديوم عن طريق الوريد لتزويد المرضى بالماء والملح لتخفيف أعراض الجفاف.
- يستخدم الملح الصخري لإزالة الثلج من الأرصفة الجليدية والممرات.
- إنه نفس نوع الملح المستخدم في الطعام ، قبل أن يتم طحنه إلى بلورات أدق.
- تستخدم كميات كبيرة من كلوريد الصوديوم أيضًا في صناعة مجموعة من المنتجات الصناعية.
- من البلاستيك والورق والمطاط والزجاج إلى الكلور والبوليستر والمبيضات المنزلية والصابون والمنظفات والأصباغ.
نوصي بقراءة:
الاستخدامات المنزلية لكلوريد الصوديوم
الاستخدام الأكثر شيوعًا للملح هو في الطعام.
حيث تتمثل استخداماته في أنه يدخل في توابل الطعام ، مما يجعل المحلول الملحي لتتبيل الطعام ، يعمل كمادة حافظة طبيعية ، ويحسن الألوان الطبيعية للغذاء.
بالإضافة إلى المشاركة في معالجة اللحوم أو حفظها ، هناك أيضًا مجموعة متنوعة من الاستخدامات المنزلية ، مثل:
- نظف القدور والمقالي.
- منع العفن.
- يزيل البقع والشحوم.
- تمليح الطرق في الشتاء لمنع تكون الجليد.