الوحدة الأساسية لقياس كمية المادة.
- لذلك ، فإن الوحدة الأساسية لقياس كمية مادة ما تسمى “الخلد”. الخلد هو وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات.
- إنه علمي وقياسي لقياس الجسيمات ، سواء كانت كميتها صغيرة جدًا أو كبيرة ، مثل الجسيمات أو الذرات.
- غالبًا ما تستخدم هذه الوحدة في المعادلات في الفيزياء والعلوم الكيميائية ، لأنها تعبر عن العدد الأولي لجسيمات المادة.
- وحدة الخلد لها رمز محدد ، وهو “الخلد” ، وتعريفها في الكيمياء هو كتلة المادة التي تتضمن عدد أفوجادرو من الذرات أو الإلكترونات أو الجزيئات.
- رقم أفوجادرو هو 23 ^ 10 × 6022. على سبيل المثال ، ذرة كربون لها كتلة ذرية من اثني عشر جرامًا.
- هذا يعني أن مولًا واحدًا من ذرة الكربون يساوي اثني عشر جرامًا ، بينما يحتوي الأكسجين على ذرتين ، كل منهما كتلة ستة عشر جرامًا.
- هذا يعني أن مولًا واحدًا من الأكسجين يساوي اثنين وثلاثين جرامًا.
كيف نقيس كمية المادة؟
- لقياس كمية مادة كيميائية معينة في الشامات ، نحتاج إلى معرفة الكتلة المولية لتلك المادة.
- ويمكن الحصول على تلك الكتلة المولية من خلال جدول جميع العناصر التالية.
- يمكننا أيضًا الحصول عليها من الجدول الدوري للعناصر.
- ثم نقسم الكتلة على الكتلة المولية للمادة ، وبالتالي تكون النتيجة عدد المولات بهذه الكتلة.
على سبيل المثال ، لحساب عدد مولات مائة وثمانية وستين جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم ، يكون المحلول كما يلي:
- هيدروكسيد البوتاسيوم هو مزيج من ثلاثة عناصر: الهيدروجين والبوتاسيوم والأكسجين.
- رمز الأكسجين هو “O” ، ورمز البوتاسيوم هو “K” ، ورمز الهيدروجين هو “H”.
- الكتلة الذرية للأكسجين = 16 ، الكتلة الذرية للبوتاسيوم = 39 ، والكتلة الذرية للهيدروجين = 1.
- علينا إيجاد الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم بضرب عدد الذرات في الكتلة الذرية.
الكتلة الذرية لهيدروكسيد البوتاسيوم ((K الكتلة الذرية * عدد الذرات) + (O الكتلة الذرية * عدد الذرات) + (H الكتلة الذرية * عدد الذرات)) = ((39 * 1) + (16 * 1) + (1 * 1)) = 56.
- نحصل على عدد المولات بالقسمة. الكتلة فوق الكتلة الذرية أو المولية للمادة:
عدد مولات مادة ما = كتلتها المولية / كتلتها.
عدد مولات المادة = 168/56 = 3 مولات.
مقدار المادة ورقم Avogadro
- هذه هي الطريقة التي يستخدمها رقم Avogadro أو في اللغة الإنجليزية “عدد Avogadro” ، وتعريفه هو عدد الذرات أو الجسيمات.
- أو وحدات لكل مول من أي مادة ، والتي تُعرف أيضًا بالوزن الجزيئي بالجرام.
- إنها تساوي 23 ^ 10 X 6،022 ، ويمكن تمثيل الوحدات في الجزيئات أو الإلكترونات أو الأيونات أو الذرات.
- هذا يتوافق مع طبيعة المادة ، ورقم Avogadro هو ثابت يستخدم في الفيزياء والكيمياء.
- سمي على اسم الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو.
- تم اقتراح هذه الفرضية الشهيرة ، المعروفة باسم قانون أفوجادرو ، في عام 1811. هناك علاقة وثيقة بين عدد أفوجادرو وعدد المولات.
- عدد الجزيئات أو الذرات الموجودة في مول واحد من مادة ما يساوي عدد أفوجادرو.
- لأول مرة ، اقترح أفوجادرو أن هناك تناسبًا بين عدد الجزيئات أو الذرات.
- حجم الغاز عند درجة حرارة وضغط محددين ، سواء كان ذلك الغاز من أي نوع.
- على الرغم من أن العالم لم يحدد النسبة الدقيقة لرقم أفوجادرو ، إلا أنه يُنسب إليه فكرة وجود مثل هذا الثابت الفيزيائي والكيميائي بشكل عام.
- رقم أفوجادرو هو نسبة الكتلة المادية على المقياس البشري إلى الكتلة المولية على المقياس الذري.
- وهذا مهم جدًا لفهم عالم الجسيمات الصغيرة جدًا.
اتبع أيضًا:
وحدات القياس
- هي الوحدات المستخدمة لتحديد قيمة الأشياء من وجهة نظر كمية.
- لذلك يمكن القول إنها الوحدات المهتمة بقياس الكميات التي تقبل القياس الكمي.
- مثل الطول والوزن والكميات الأخرى ، والكميات التي تقبل القياسات تختلف عن المفاهيم.
- أو كميات مجردة لا يمكن قياسها كمشاعر وميول.
- نظام وحدات القياس عبارة عن مجموعة من الوحدات التي يمكن استخدامها لتحديد قيمة الأشياء التي يمكن قياسها.
- ما يعرف بالمستوى المحلي لدولة معينة أو المستوى الدولي المعتمد من أكثر من دولة.
- في الأوقات السابقة ، اكتسبت أنظمة وحدات القياس أهمية كبيرة بسبب استخدامها في عملية الأعمال.
- هذا لأنهم بحاجة إلى اعتماد وحدات قياس مماثلة بين البلدان من أجل القيام بأعمال تجارية.
- بشكل صحيح دون اختلافات بين الدول بسبب القياسات.
- لذلك ، تُستخدم أنظمة وحدات القياس لقياس الكميات مثل الوقت والوزن والطول والكتلة والمسافة.
- والكميات الأخرى التي كانت ضرورية لتحديد العديد من مسائل التجارة.
- فضلًا عن تفاصيل العقود والالتزامات الناشئة عنها ، وفي العصر الحالي أصبح استخدام هذه المبالغ كثيرًا.
- علاوة على ذلك ، في الكيمياء والفيزياء والرياضيات ، يتم استخدامه أيضًا في مجالات الأعمال.
قد يثير اهتمامك:
العناصر التي قد تعجبك:
بيان حالة مدرس أزهري إلكتروني
أسئلة وأجوبة حول محو الأمية.
الفرق بين الدائن والمدين
النظام الدولي لوحدات القياس.
- يرمز إليه بالحرفين “SI” ، وهو أكثر أنظمة وحدات القياس انتشارًا في جميع أنحاء العالم.
- يستخدم هذا النظام في جميع دول العالم باستثناء أمريكا.
- تم اشتقاق هذا النظام من نظام القياس (الثاني ، متر ، كيلوغرام).
- بعد إضافة بعض الوحدات ، تعتبر أيضًا بديلاً للنظام القديم (الثواني ، السنتيمتر ، الجرام).
- يُطلق على هذا النظام أيضًا اسم النظام المتري ، خاصة في الولايات المتحدة الأمريكية ، والذي لا يتم اعتماده على نطاق واسع.
- وبلد بريطانيا العظمى ، التي لا تزال في طور التحول إلى النظام المتري.
- أيضًا ، لا يتم قبول جميع وحدات القياس المترية من قبل النظام الدولي للوحدات.
ويوجد في ذلك النظام وحدات قياس أساسية ، وهي سبع كميات مادية ، أما باقي الكميات فهي كميات مشتقة منها وتسمى “الوحدات المشتقة” في النظام الدولي ، وهذه الوحدات الأساسية السبع هي:
كمية المواد:
- وحدته هي “الخلد” ، لأنها إحدى الوحدات القليلة المستخدمة لقياس الكمية المادية.
- يعود تاريخ أول استخدام للمركز التجاري باللغة الإنجليزية إلى عام 1897 ، عندما ظهر في أعمال مترجمة من الألمانية.
ارتفاع:
- وحدة القياس الخاصة به هي “المتر” ، وهي أيضًا وحدة قياس المسافة ، وتُعرَّف بأنها المسافة التي يقطعها الضوء في الفراغ في جزء من الثانية.
- يقيس العداد 39.37 بوصة تقريبًا ، أي ما يعادل 3.28 قدمًا ، والمتر هو الوحدة الأساسية الأكثر استخدامًا لقياس الطول في العالم.
طقس:
- وحدته هي “الثانية” ، ويرمز لها بالعربية بالحرف “ث” ، وفي اللغة الإنجليزية بالحرف “s” ، تقيس الزوايا الهندسية ، بالإضافة إلى قياس الوقت.
- تنقسم الدرجة الواحدة في الزوايا إلى ستين جزءًا يُعرف باسم “الدقائق القوسية” ، وتنقسم كل دقيقة قوسية إلى ستين جزءًا تسمى “ثانية قوسية”.
الكتلة السياسية:
- وحدتها هي “كيلوغرام” ، وهي مكتوبة بصيغة مختصرة “kg” ، وترمز لها باللاتينية بالرمز “Kg” ، والجنيه في النظام الإنجليزي يتوافق مع الكيلوغرام.
الكثافة الحالية:
- وحدتها هي الأمبير الذي يرمز له باللاتينية “أ” وفي اللغة العربية الحرف “أ”.
درجة الحرارة:
- وحدتها هي “كلفن” وسميت على اسم المهندس والفيزيائي البريطاني “لورد كلفن”.
- نادرًا ما تُستخدم وحدة كلفن في حياتنا العامة ، ولكن لها أهمية خاصة في مختلف مجالات البحث العلمي.
شدة الإضاءة:
ووحدتها هي “الشمعة” وهي طريقة قديمة جداً تستخدم للإضاءة ولم تفقد أهميتها بمرور الوقت.
تم استخدام الشموع للإضاءة لفترة طويلة ولها حاملات من أشكال مختلفة تسمى الشمعدانات.