ماذا تسمى وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة في الكيمياء؟

الوحدة الأساسية لقياس كمية المادة.

  • لذلك ، فإن الوحدة الأساسية لقياس كمية مادة ما تسمى “الخلد”. الخلد هو وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات.
    • إنه علمي وقياسي لقياس الجسيمات ، سواء كانت كميتها صغيرة جدًا أو كبيرة ، مثل الجسيمات أو الذرات.
    • غالبًا ما تستخدم هذه الوحدة في المعادلات في الفيزياء والعلوم الكيميائية ، لأنها تعبر عن العدد الأولي لجسيمات المادة.
  • وحدة الخلد لها رمز محدد ، وهو “الخلد” ، وتعريفها في الكيمياء هو كتلة المادة التي تتضمن عدد أفوجادرو من الذرات أو الإلكترونات أو الجزيئات.
    • رقم أفوجادرو هو 23 ^ 10 × 6022. على سبيل المثال ، ذرة كربون لها كتلة ذرية من اثني عشر جرامًا.
    • هذا يعني أن مولًا واحدًا من ذرة الكربون يساوي اثني عشر جرامًا ، بينما يحتوي الأكسجين على ذرتين ، كل منهما كتلة ستة عشر جرامًا.
    • هذا يعني أن مولًا واحدًا من الأكسجين يساوي اثنين وثلاثين جرامًا.

كيف نقيس كمية المادة؟

  • لقياس كمية مادة كيميائية معينة في الشامات ، نحتاج إلى معرفة الكتلة المولية لتلك المادة.
  • ويمكن الحصول على تلك الكتلة المولية من خلال جدول جميع العناصر التالية.
  • يمكننا أيضًا الحصول عليها من الجدول الدوري للعناصر.
  • ثم نقسم الكتلة على الكتلة المولية للمادة ، وبالتالي تكون النتيجة عدد المولات بهذه الكتلة.

على سبيل المثال ، لحساب عدد مولات مائة وثمانية وستين جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم ، يكون المحلول كما يلي:

  • هيدروكسيد البوتاسيوم هو مزيج من ثلاثة عناصر: الهيدروجين والبوتاسيوم والأكسجين.
  • رمز الأكسجين هو “O” ، ورمز البوتاسيوم هو “K” ، ورمز الهيدروجين هو “H”.
  • الكتلة الذرية للأكسجين = 16 ، الكتلة الذرية للبوتاسيوم = 39 ، والكتلة الذرية للهيدروجين = 1.
  • علينا إيجاد الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم بضرب عدد الذرات في الكتلة الذرية.

الكتلة الذرية لهيدروكسيد البوتاسيوم ((K الكتلة الذرية * عدد الذرات) + (O الكتلة الذرية * عدد الذرات) + (H الكتلة الذرية * عدد الذرات)) = ((39 * 1) + (16 * 1) + (1 * 1)) = 56.

  • نحصل على عدد المولات بالقسمة. الكتلة فوق الكتلة الذرية أو المولية للمادة:

عدد مولات مادة ما = كتلتها المولية / كتلتها.

عدد مولات المادة = 168/56 = 3 مولات.

مقدار المادة ورقم Avogadro

  • هذه هي الطريقة التي يستخدمها رقم Avogadro أو في اللغة الإنجليزية “عدد Avogadro” ، وتعريفه هو عدد الذرات أو الجسيمات.
    • أو وحدات لكل مول من أي مادة ، والتي تُعرف أيضًا بالوزن الجزيئي بالجرام.
  • إنها تساوي 23 ^ 10 X 6،022 ، ويمكن تمثيل الوحدات في الجزيئات أو الإلكترونات أو الأيونات أو الذرات.
  • هذا يتوافق مع طبيعة المادة ، ورقم Avogadro هو ثابت يستخدم في الفيزياء والكيمياء.
    • سمي على اسم الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو.
  • تم اقتراح هذه الفرضية الشهيرة ، المعروفة باسم قانون أفوجادرو ، في عام 1811. هناك علاقة وثيقة بين عدد أفوجادرو وعدد المولات.
    • عدد الجزيئات أو الذرات الموجودة في مول واحد من مادة ما يساوي عدد أفوجادرو.
    • لأول مرة ، اقترح أفوجادرو أن هناك تناسبًا بين عدد الجزيئات أو الذرات.
    • حجم الغاز عند درجة حرارة وضغط محددين ، سواء كان ذلك الغاز من أي نوع.
  • على الرغم من أن العالم لم يحدد النسبة الدقيقة لرقم أفوجادرو ، إلا أنه يُنسب إليه فكرة وجود مثل هذا الثابت الفيزيائي والكيميائي بشكل عام.
    • رقم أفوجادرو هو نسبة الكتلة المادية على المقياس البشري إلى الكتلة المولية على المقياس الذري.
    • وهذا مهم جدًا لفهم عالم الجسيمات الصغيرة جدًا.

اتبع أيضًا:

وحدات القياس

  • هي الوحدات المستخدمة لتحديد قيمة الأشياء من وجهة نظر كمية.
    • لذلك يمكن القول إنها الوحدات المهتمة بقياس الكميات التي تقبل القياس الكمي.
    • مثل الطول والوزن والكميات الأخرى ، والكميات التي تقبل القياسات تختلف عن المفاهيم.
    • أو كميات مجردة لا يمكن قياسها كمشاعر وميول.
  • نظام وحدات القياس عبارة عن مجموعة من الوحدات التي يمكن استخدامها لتحديد قيمة الأشياء التي يمكن قياسها.
    • ما يعرف بالمستوى المحلي لدولة معينة أو المستوى الدولي المعتمد من أكثر من دولة.
    • في الأوقات السابقة ، اكتسبت أنظمة وحدات القياس أهمية كبيرة بسبب استخدامها في عملية الأعمال.
    • هذا لأنهم بحاجة إلى اعتماد وحدات قياس مماثلة بين البلدان من أجل القيام بأعمال تجارية.
    • بشكل صحيح دون اختلافات بين الدول بسبب القياسات.
  • لذلك ، تُستخدم أنظمة وحدات القياس لقياس الكميات مثل الوقت والوزن والطول والكتلة والمسافة.
    • والكميات الأخرى التي كانت ضرورية لتحديد العديد من مسائل التجارة.
    • فضلًا عن تفاصيل العقود والالتزامات الناشئة عنها ، وفي العصر الحالي أصبح استخدام هذه المبالغ كثيرًا.
    • علاوة على ذلك ، في الكيمياء والفيزياء والرياضيات ، يتم استخدامه أيضًا في مجالات الأعمال.

قد يثير اهتمامك:

العناصر التي قد تعجبك:

بيان حالة مدرس أزهري إلكتروني

أسئلة وأجوبة حول محو الأمية.

الفرق بين الدائن والمدين

النظام الدولي لوحدات القياس.

  • يرمز إليه بالحرفين “SI” ، وهو أكثر أنظمة وحدات القياس انتشارًا في جميع أنحاء العالم.
    • يستخدم هذا النظام في جميع دول العالم باستثناء أمريكا.
    • تم اشتقاق هذا النظام من نظام القياس (الثاني ، متر ، كيلوغرام).
    • بعد إضافة بعض الوحدات ، تعتبر أيضًا بديلاً للنظام القديم (الثواني ، السنتيمتر ، الجرام).
  • يُطلق على هذا النظام أيضًا اسم النظام المتري ، خاصة في الولايات المتحدة الأمريكية ، والذي لا يتم اعتماده على نطاق واسع.
    • وبلد بريطانيا العظمى ، التي لا تزال في طور التحول إلى النظام المتري.
    • أيضًا ، لا يتم قبول جميع وحدات القياس المترية من قبل النظام الدولي للوحدات.

ويوجد في ذلك النظام وحدات قياس أساسية ، وهي سبع كميات مادية ، أما باقي الكميات فهي كميات مشتقة منها وتسمى “الوحدات المشتقة” في النظام الدولي ، وهذه الوحدات الأساسية السبع هي:

كمية المواد:

  • وحدته هي “الخلد” ، لأنها إحدى الوحدات القليلة المستخدمة لقياس الكمية المادية.
  • يعود تاريخ أول استخدام للمركز التجاري باللغة الإنجليزية إلى عام 1897 ، عندما ظهر في أعمال مترجمة من الألمانية.

ارتفاع:

  • وحدة القياس الخاصة به هي “المتر” ، وهي أيضًا وحدة قياس المسافة ، وتُعرَّف بأنها المسافة التي يقطعها الضوء في الفراغ في جزء من الثانية.
  • يقيس العداد 39.37 بوصة تقريبًا ، أي ما يعادل 3.28 قدمًا ، والمتر هو الوحدة الأساسية الأكثر استخدامًا لقياس الطول في العالم.

طقس:

  • وحدته هي “الثانية” ، ويرمز لها بالعربية بالحرف “ث” ، وفي اللغة الإنجليزية بالحرف “s” ، تقيس الزوايا الهندسية ، بالإضافة إلى قياس الوقت.
  • تنقسم الدرجة الواحدة في الزوايا إلى ستين جزءًا يُعرف باسم “الدقائق القوسية” ، وتنقسم كل دقيقة قوسية إلى ستين جزءًا تسمى “ثانية قوسية”.

الكتلة السياسية:

  • وحدتها هي “كيلوغرام” ، وهي مكتوبة بصيغة مختصرة “kg” ، وترمز لها باللاتينية بالرمز “Kg” ، والجنيه في النظام الإنجليزي يتوافق مع الكيلوغرام.

الكثافة الحالية:

  • وحدتها هي الأمبير الذي يرمز له باللاتينية “أ” وفي اللغة العربية الحرف “أ”.

درجة الحرارة:

  • وحدتها هي “كلفن” وسميت على اسم المهندس والفيزيائي البريطاني “لورد كلفن”.
  • نادرًا ما تُستخدم وحدة كلفن في حياتنا العامة ، ولكن لها أهمية خاصة في مختلف مجالات البحث العلمي.

شدة الإضاءة:

ووحدتها هي “الشمعة” وهي طريقة قديمة جداً تستخدم للإضاءة ولم تفقد أهميتها بمرور الوقت.

تم استخدام الشموع للإضاءة لفترة طويلة ولها حاملات من أشكال مختلفة تسمى الشمعدانات.

‫0 تعليق

اترك تعليقاً