كلوريد الألومنيوم الصيغة الكيميائية

الصيغة الكيميائية لكلوريد الألومنيوم

• يسمى هذا المركب الكيميائي كلوريد الألومنيوم وله اسم آخر هو ثلاثي كلوريد الألومنيوم ، وصيغته الكيميائية K وصيغته الكيميائية في هذه الحالة هي AlCl3.6H2O.
• كلوريد الألومنيوم هو حمض لويس قوي.

لوحظ وجود KAlCl3 ويظهر في شكلين أو شكلين

• الشكل الأول: هو شكل جاف غير مائي ويكون على شكل مسحوق أي بلورات جافة.
• الطريقة الثانية: هو كلوريد الألومنيوم المائي ، وهنا كلوريد الألومنيوم متصل بست ذرات ماء ويسمى كلوريد الألومنيوم هيكساهيدرات.

أولاً: الخصائص والخصائص العامة لمركب كلوريد الألومنيوم اللامائي.

• يوجد كلوريد الألومنيوم اللامائي المجفف في شكله النقي الطبيعي كبلورات أو جزيئات جافة عديمة اللون.
• يمكن أن تتحول جزيئات كلوريد الألومنيوم عديمة اللون إلى اللون الأصفر بمساعدة القليل من كلوريد الحديد.
• جزيئات كلوريد الألومنيوم حساسة للغاية ومتلهفة ومحبّة للرطوبة بحيث يمكنها أن تدخن بقوة وبسرعة بقليل من الهواء الرطب.
• عندما يتفاعل كلوريد الألومنيوم ويتحد مع جزيئات الماء ، فإنه ينتج مركبًا مائيًا من كلوريد الألومنيوم والذي نسميه هيكساهيدرات كلوريد الألومنيوم.
• بعد تكوين محلول هيدرات كلوريد الألومنيوم ، والذي يتم إجراؤه بعد ذلك من خلال تحليل الماء المسمى التحلل المائي ، ينتج هذا المحلول هيدروكسيد الألومنيوم.
• لوحظ أنه لا يمكننا الحصول على مركبات كلوريد الألومنيوم اللامائية الجافة عن طريق التبخر لأن عملية التحلل المائي لا يمكن عكسها.
• بعد عملية التحلل المائي ، يتم إطلاق جزيئات كلوريد الهيدروجين وترسب جزيئات هيدروكسيد الألومنيوم.
• ويلاحظ عند خلط حمض الهيدروكلوريك بمحلول كلوريد الألومنيوم وإزالة ترسيب جزيئات هيدروكسيد الألومنيوم.
• يستخدم الإيثانول والإيثر الأثير لإكمال تحلل كلوريد الألومنيوم اللامائي.
• مركب محلول كلوريد الألومنيوم هو موصل وموصل للتيار الكهربائي.
• بينما مركبات كلوريد الألومنيوم ليست موصلات ، لأنها جزيئات تتجنب الحرارة والتيار الكهربائي.

تحضير كلوريد الألومنيوم اللامائي

يمكننا تحضير واستخراج كلوريد الألومنيوم اللامائي عن طريق تسخين الألمنيوم المعدني بشكله الجاف في وجود غاز الكلور أو كلوريد الهيدروجين.

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

استخدامات مركب كلوريد الألومنيوم اللامائي

• نظرًا لأن كلوريد الألومنيوم ينتمي إلى مجموعة أحماض لويس القوية ، فمن المتوقع أن يلعب دورًا محفزًا في تفاعلات تحضير المركبات العضوية المختلفة.
• يتم استخدامه في تفاعل Friedel-Craft للحصول على benzophenone.
• يستخدم مركب كلوريد الألومنيوم أيضًا في العديد من عمليات البلمرة ، وكذلك في التكسير التحفيزي للزيوت المعدنية ، ويمكن أيضًا استخدامه في عمليات التنقية.
• يتم استخدامه في تحضير مركبات الألمنيوم الأخرى.
• تستخدم محاليله المائية في عملية التعويم.
• يستخدم ويدخل في تكوين بعض مستحضرات التجميل مثل مزيلات العرق.
• يتم استخدامه للحصول على مادة كاشطة مثل تلك المستخدمة في تلميع الزجاج والماس.

ثانياً: الخصائص والخصائص العامة لمركب محلول كلوريد الألومنيوم المائي يسمى هيكساهيدرات كلوريد الألومنيوم.

• إنه موجود كبلورات عديمة اللون.
• سهل التسييل والتحويل إلى محلول بسبب سهولة إذابته في الماء.
• ردود أفعاله حمضية.
• إنه قابل للذوبان بشكل أفضل في وجود الإيثانول.

تحضير والحصول على محلول مائي من كلوريد الألومنيوم المسمى بهكساهيدرات كلوريد الألومنيوم

• يُستخلص محلول سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم عن طريق تفاعل الألومنيوم مع كلوريد الهيدروجين ، ويلزم وجود الماء لإكمال التفاعل.
• لوحظ أنه يمكننا الحصول على بلورات جافة عن طريق تسخين المحلول الحمضي لهذا المركب.

استخدامات هيكساهيدرات كلوريد الألومنيوم أو استخدامات محلول كلوريد الألومنيوم

• يتم استخدامه في معالجة التعويم الناتج عن استخدام المياه.
• يتم استخدامه في مستحضرات التجميل البسيطة.
• يتم استخدامه بشكل مقتصد في المجال الطبي لمادة تقلل الأنسجة.

الرابطة في مركب كلوريد الألومنيوم.

• لأن الألومنيوم معدن أيوني ، فإنه يتبع المجموعة 13 في الجدول الكيميائي.
• يوجد على شكل 3 + Al ويوصف بأنه يحتوي على إلكترون موجب واحد ، حيث يُلاحظ أنه يتميز بكثافة شحنة عالية من أيوناته الصغيرة.
• تساعد كثافة الأيونات العالية هذه في جذب واستقطاب الشحنة السالبة تجاه الأيونات السالبة ، والتي تنتج عن الإلكترونات السالبة في الذرات.
• ويلاحظ أن الفرق بين كهرسلبية الألمنيوم والكلور هو أن الألومنيوم واحد ونصف والكلور ثلاثة ، أي أن الفرق بينهما هو واحد ونصف.
• يؤدي هذا إلى سقوط الرابطة بينهما في المنتصف أو على الخط الفاصل بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية.
• لوحظ أن مركب كلوريد الألومنيوم في شكله الصلب عند درجات حرارة منخفضة يعمل على تكوين روابط أيونية.
• لوحظ مركب كلوريد الألومنيوم في درجات حرارة عالية ليعمل على تكوين حلقة أيونية بخصائص الروابط التساهمية ، لذلك يسميها البعض رابطة تساهمية.
• ربما يكون السبب الرئيسي لوصف الرابطة بين جزيئات الكلور والألومنيوم التي ينتج عنها مركب كلوريد الألومنيوم كرابطة أيونية هو أن لها خصائص تساهمية وتسمى في النهاية الرابطة التساهمية.
• الكثافة العالية للشحنة الموجبة للألمنيوم التي تجذب الشحنات السالبة للكلور.

نقطة انصهار مركب كلوريد الألومنيوم.

• نظرًا لطبيعة الروابط بين جزيئات كلوريد الألومنيوم ، والتي توصف بأنها أيونية ذات خصائص تساهمية ، تبلغ درجة انصهار مركب كلوريد الألومنيوم اللامائي حوالي 192 درجة مئوية.
• درجة انصهار كلوريد الألومنيوم المائي هي 100 درجة مئوية.

السبب في ذوبان وتشكيل كلوريد الألومنيوم.

• ويلاحظ أنه عند درجة حرارة تتراوح من 180 إلى 190 درجة مئوية ، يتم تحويل مركب كلوريد الألومنيوم إلى ثنائي كلوريد الألومنيوم.
• في هذه الحالة ، يُلاحظ أن الروابط المزدوجة تتشكل بين جزيئين من مركب كلوريد الألومنيوم ، مع مراعاة قوى الجذب الضعيفة والضعيفة بين تلك الجزيئات.
• Al2Cl6 هو نتيجة ارتباط واتحاد جزيئين من كلوريد الألومنيوم.
• لوحظ أن الاتحاد والرابطة بين جزيئات كلوريد الألومنيوم AlCl3 ، Al2Cl6 ، يستمر التفاعل في اتجاه تكوين جزيء كلوريد الألومنيوم عند درجات حرارة عالية.

كلوريد الألومنيوم موصل كهربائي.

• بسبب تكوين روابط أيونية ذات خصائص تساهمية بين جزيئات مركب كلوريد الألومنيوم ، لا يفقد مركب كلوريد الألومنيوم خصائصه الأيونية ويتم التعامل مع الرابطة كرابطة تساهمية.
• لذلك ، فهو موصل ضعيف للكهرباء وليس جيدًا.
• في النهاية ، يتميز مركب كلوريد الألومنيوم بالصيغة الكيميائية ويتواجد في شكله الصلب الجاف على شكل بلورات في درجة حرارة الغرفة العادية.