ما هي الذرة
- الذرات هي الوحدة الأساسية للمادة ، وكذلك الهيكل المحدد للعناصر.
- أما إذا كنا على دراية بالذرة ، فهي كلمة يونانية تعني غير قابل للتجزئة ، كما كان في الماضي ، أعتقد أن الذرات هي أصغر الأشياء في الكون ولا يمكن تقسيمها.
- ولكن من المعروف الآن أن الذرات تتكون من ثلاث جسيمات ذات أحجام مختلفة ، لذلك تلتقي هذه الجسيمات وتندمج لتشكل النواة.
ما هي مكونات الذرة؟
توجد بعض مكونات الذرة ، إذا تحدثنا عن مكونات الذرة ، فسنجد أنها تتكون من نواة موجبة الشحنة من البروتونات والنيوترونات ، وهي مجموعة من الإلكترونات سالبة الشحنة ، وتتوزع في مستويات الطاقة داخل الذرة ، وهنا مكونات الذرة وهي كالتالي:
بروتون
- إنه أحد أهم مكونات الذرة ، لأنه جسم صغير ليس له شحنة موجبة.
- يمكن أن تكون مساوية لمقدار شحنة كل إلكترون.
- إنه جسيم غير ذري ، حيث قاس العلماء كتلة البروتون ووجدوا أن كتلة البروتون تساوي 1.67262 × 27-10 كجم.
- لذلك ، تم حساب كتلة البروتون ، والتي تساوي 1836 ضعف الكتلة الموجودة في كل إلكترون.
- يحدد عدد البروتينات في الذرة العدد الذري لكل عنصر كيميائي موجود في الطبيعة.
- ستجده في ترتيب العناصر وفقًا للعدد الذري في الجدول الدوري الموجود في الكيمياء.
- عرّف الكيميائيون البروتون بأنه جسم مكوّن من ثلاث جسيمات أولية تعرف باسم الكواركات.
نيوترون
- إنه جسيم غير ذري موجود في جميع العناصر الكيميائية بالإضافة إلى مجموعة من الخصائص.
- توجد جميع نيوترونات العناصر الطبيعية الموجودة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
- باستثناء عنصر الهيدروجين ، حيث اكتشف العلماء أنه لا يحتوي على أي نيوترونات.
- ليس للنيوترونات شحنة كهربائية ، وإذا تحدثنا عن كتلتها ، فإنها تقارب ضعف كتلة الإلكترون ، بمقدار 1839 مرة.
- قد تكون النيوترونات محصورة في حيز في النواة ، لأن النيوترونات تشكل 99.9٪ من كتلة الذرة.
- لكن العلماء أجروا تجارب وأبحاثًا ووجدوا أن هذه الكتلة تشمل النيوترونات والبروتونات الموجودة داخل الذرة في فضاء النواة.
- تحافظ النيوترونات على تماسك النواة في الذرة ، على الرغم من أنها تحتوي على شحنات كهربائية سالبة ومحايدة وإيجابية ، بالإضافة إلى توليد طاقة كبيرة نتيجة تنوع النيوترونات.
إلكترونيات
- وهي جسيمات تحمل شحنة سالبة وهي أخف مكونات الذرة.
- اكتشف مكتشف “Tensen” بنية ذرية حول الإلكترونات ، حيث وجد أنه عند إزالة هذه الإلكترونات من المدار الذي تدور فيه ، يتم تكوين نواة أيونية أكبر داخل الذرة.
- ما أدى لظهور مادة البلازما التي وجدت نتيجة وجود الإلكترونات بجانب الأيونات.
- يساعد هذا على دخولك في العديد من الصناعات المختلفة المتعلقة بهذه المادة.
قد يثير اهتمامك:
العناصر التي قد تعجبك:
بيان حالة مدرس أزهري إلكتروني
أسئلة وأجوبة حول محو الأمية.
الفرق بين الدائن والمدين
النموذج الذري
- إنها جزيئات يمكن فصلها عن بعضها لأن هذه الجزيئات تتكون من ذرات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط لها خصائص كيميائية.
- لكن عملية الفصل هذه صعبة للغاية بسبب وجود القوى الكهربائية التي تكتسبها نتيجة هذا الاتصال.
- لكن البروتونات والإلكترونات ، إذا لزم الأمر ، والتخلص منها يستهلك الكثير من الطاقة.
- يساعد على التخلص من هذه البروتونات والإلكترونات داخل الذرة.
- أما بالنسبة للخصائص المهمة لهذه الذرات بشكل عام فهي تتميز بوجود العدد الذري والكتلة الذرية والتي لها بعض الخصائص التي لا تؤثر على خواصها الكيميائية.
- بالإضافة إلى العدد الكتلي الذي يحسب بجمع عدد البروتونات والنيوترونات.
نختار لك:
خصائص الذرة
هناك بعض خصائص الذرة وهي كالتالي:
- استخدم الفيزيائيون أكثر من صورة واحدة لشرح خصائص الذرة لأن الإلكترونات في الذرة تتصرف أحيانًا.
- عندما تدور الجسيمات حول النواة ، تتصرف هذه الإلكترونات أحيانًا كمدارات ثابتة حول النواة.
- لذلك ، يمكن تحديد خصائصه الكيميائية من خلال الأحداث التي تحدث في مداراته المختلفة.
- تتكون كل ذرة من مجموعة من الجسيمات الصغيرة ، وهي الإلكترونات والنواة.
- هذه الجسيمات مشحونة كهربائيًا والقوة الكهربائية المشحونة مسؤولة عن استقرار الذرة.
- وللفصل بين الجزيئات ، هناك حاجة إلى زيادة في الطاقة ، والتي تختلف باختلاف عمر مستويات الطاقة في الذرة.
مستويات الطاقة في الذرة
- مستويات الطاقة هي مسافات ثابتة يتم قياسها من موقع نواة الذرة إلى موقع الإلكترونات ، حيث إنها تشبه درجات السلم.
- حيث يتم إدراك الموضع على درجات السلم ، ولكن ليس بين الدرجات ، وبالمثل بالنسبة للإلكترونات.
- توجد في مستويات الطاقة ولا يمكن أن توجد في المسافة بين مستويات الطاقة وبعضها البعض.
- تحتوي الذرة على أربعة مستويات للطاقة ، مع وجود العديد من الإلكترونات في المستوى الأول.
- حيث يحتوي مستوى الطاقة الأول على كمية صغيرة.
- كلما ابتعدت الإلكترونات عن النواة ، زادت الطاقة التي ستحصل عليها هذه الإلكترونات.
- يمكن أن تنتقل الإلكترونات من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل.
تابعنا:
مستويات الطاقة والمدارات
- إذا تحدثنا عن أصغر الذرات الموجودة في الجدول الدوري ، فستجد ذرة الهيدروجين.
- له إلكترون واحد ، وهذا الإلكترون يدور حول النواة في مستوى الطاقة الأول.
- ثم تأتي مستويات الطاقة التي تحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات الموزعة في مستويات طاقة مختلفة.
- ثم توضع الإلكترونات في أدنى مستوى للطاقة ، وعندما يمتلئ المستوى ، توضع بقية الإلكترونات في المستوى التالي حتى يتم ملؤها.
- إذا تحدثنا عن المستوى الأول ، فسيكون هناك إلكترونان فقط فيه.
- ثم يأتي مستوى الطاقة الثاني الذي يحتوي على 8 إلكترونات كحد أقصى ، ثم يأتي مستوى الطاقة الثالث الذي يحتوي على 18 إلكترونًا.
- يعتمد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات على عدد المدارات في مستوى طاقة معين.
- لأن المدار الذي يمثل حجمًا من الفضاء يقع داخل الذرة.
- يحتوي مستوى الطاقة الأول على مدار واحد فقط ، لذا فهو يحتوي على إلكترونين فقط.
- ثم يحتوي مستوى الطاقة الثاني على أربعة مدارات ، بحيث يحتوي على 8 إلكترونات.
المستويات الخارجية
- يحتوي المستوى الخارجي في الذرة على مجموعة من الإلكترونات ، وتسمى إلكترونات التكافؤ ، وهي ذات أهمية كبيرة ومحددة ، لأنها تحدد العديد من خصائص الذرة.
- تكون الذرة في حالة مستقرة إذا كان لديها أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى طاقتها الخارجي.
- كما لو أن الهيليوم يحتوي على إلكترونين فقط ولكن كلاهما في مستوى الطاقة الأول.
- هذا يعني أن مستوى طاقة الهليوم الوحيد ممتلئ ، حيث أن إلكترونين فقط سوف يتناسبان ، مما يجعل ذرة الهيليوم مستقرة.
- لذلك ، لا تتفاعل ذرات الهيليوم مع الذرات الأخرى لأن مستوى الطاقة الخارجية مكتمل بالإلكترونات.