تكافؤ الفضة في الكيمياء

مقدمة في تكافؤ الفضة في الكيمياء.

• تعتبر الفضة من المعادن الانتقالية ، حيث لها أعلى قيمة مميزة من حيث التوصيل الكهربائي والحراري ، وكذلك الانعكاسية.
• الفضة عنصر كيميائي برقم ذري 47 ، ورمزه الكيميائي Ag ، وموقعه في الجدول الدوري الحديث أنه يقع في المجموعة الحادية عشرة من الفترة الخامسة.

الخصائص الفيزيائية للفضة

• المرحلة صلبة وتبلغ الكثافة عند درجة حرارة الغرفة 49 جم سم − 3.
• فيما يتعلق بكثافة السائل الفضي عند نقطة الانصهار ، R تساوي 9.320 جم سم − 3 ، لأنها تسجل نقطة انصهار تبلغ 1234.93 كلفن ، 961.78 درجة مئوية ، 1763.2 درجة فهرنهايت.
• أيضًا ، تبلغ درجة غليان الفضة 2435 كلفن ، 2162 درجة مئوية ، 3924 درجة فهرنهايت.
• يمكننا استخراج الفضة من قشرة الأرض ، لأنها موجودة في باطن الأرض ، إما في شكل عناصر طبيعية حرة ، أو في شكل سبيكة من الذهب.
• يمكن أيضًا استخراجها أو إزالتها من المعادن المكونة مثل الأرجنتيت والكلورارجيرايت.
• غالبًا ما يستخدم عنصر الفضة كمنتج ثانوي لعمليات تكرير وتنقية المعادن ، ويضاف إلى العناصر باهظة الثمن ، مثل الذهب والنحاس والرصاص ، فضلًا عن كونه أحد عناصر المال وعناصر ثمينة. المعادن.

استخدام تكافؤ الفضة في الكيمياء.

• الفضة عنصر نقدي ، لذا فهي تستخدم لسك العملات المعدنية وحدها ، أو أحيانًا يمكن إضافتها إلى العنصر الذهبي.
• على الرغم من أن الفضة أرخص وأكثر وفرة في البيئة من الذهب ، إلا أن الفضة المعدنية غير متوفرة وانخفضت وفرتها.
• هناك استخدامات عديدة لمجالات الفضة ، حيث أنها تستخدم بكثرة في المجال الطبي لاحتوائها على مواد مضادة للجراثيم ، لذلك غالبًا ما يتم تغليف المعدات الطبية بها ، وتستخدم الفضة وسبائكها في صناعة القسطرة البولية وأنابيب القصبة الهوائية.
• تستخدم الفضة أيضًا في صناعة الضمادات الطبية القائمة على سلفاديازين الفضة أو جزيئات الفضة النانوية لعلاج الإصابات السطحية أو الحروق التي يسهل علاجها.
• وتدخل الفضة أيضًا وتستخدم في السبائك ذات الصلة في صناعة حشوات الملغم في طب الأسنان ، ويوجد فلوريد ديامين الفضة وأنواعه في العلاج الموضعي للتسوس وتسكين الآلام.
• كما تم استخدام الفضة في مجال الزخرفة والمجوهرات والاستثمارات المالية والتطبيقات في مجال تصنيع الألواح الشمسية وتنقية المياه والصناعات الإلكترونية والصناعات الكيماوية ، كما تم استخدام الفضة في مجال الفضيات.
• بالإضافة إلى ذلك ، تشارك الفضة في استخدام المواد الإلكترونية والكيميائية ، والتصوير الفوتوغرافي ، وكذلك الاستخدامات المتنوعة وغيرها.

تاريخ وجود العنصر الفضي في الطبيعة.

• تعتبر الفضة من العناصر الغازية القديمة لأنها باهظة الثمن ، وقد كشفت الفضة عن وجودها للإنسان منذ القدم ، بالإضافة إلى صعوبة الوصول إلى الفضة الأصلية بسبب تنقيتها.
• استخدم الناس أيضًا الفضة كنظام يُعرف بنظام المقايضة ، أو لمجرد الزينة ، كحلي ومجوهرات أخرى.
• يصعب الحصول على الفضة بشكل دائم ، لما لها من أعلى قيمة كيميائية وتفاعلها في وجودها هو عنصر حر حتى من عنصر الذهب ، ولهذا كانت أغلى مما كانت عليه في مصر القديمة حتى القرن الخامس عشر تقريبًا. القرن ما قبل الميلاد.
• منذ أن تمكن المصريون القدماء من فصل الذهب عن الفضة في الخامات عن طريق تسخين المعادن بالملح ثم تقليل كلوريد الفضة الناتج إلى الفضة مرة أخرى.
• في العصور المتقدمة ، تم فصل الذهب عن الفضة باستخدام طريقة البوتقة الحرارية ، وهي عملية جيدة تسمح باستخراج الفضة من خاماتها.
• تم العثور على بعض الخبث الناتج عن استخراج الفضة بالطريقة الحديثة لفصل الذهب عن الفضة في آسيا الصغرى وهضبة الأناضول وجزر بحر إيجة ، وتشير الأدلة إلى أن هذه الفضة قد انفصلت عن الفضة. الرصاص من القرن الرابع. الألفية قبل الميلاد.
• أكبر جزيرة تم بناؤها في العصر النحاسي ، تعتبر تعدين الفضة أيضًا جزيرة سردينيا ، وكانت محدودة النطاق إلى حد ما ومحصورة داخل المناطق الجغرافية.
• بالإضافة إلى الاكتشافات الأثرية للفضة في الهند والصين واليابان.

مناطق ومناجم الفضة وكيفية تكافؤ الفضة في الكيمياء

• بعض من أهم وأوفر مناطق الفضة في العالم هي بيرو والمكسيك وبوليفيا والصين وتشيلي وأستراليا وبولندا وصربيا.
• أما بالنسبة لبداية وجود تعدين الفضة ، فقد كان في بلدان أمريكا الوسطى والجنوبية والمكسيك وبيرو وبوليفيا منذ منتصف القرن السادس عشر ، ولا تزال هذه الدول من بين الدول الرائدة في إنتاج الفضة في العالم.
• تم العثور على رواسب الفضة في آسيا الوسطى ، وخاصة طاجيكستان ، والتي تعد من بين الأكبر من نوعها في العالم ، وتحتل حوالي 5500 موقع مسجل لخام الفضة في البيانات.

الخصائص الفيزيائية لتكافؤ الفضة في الكيمياء.

• من الخصائص الفيزيائية للفضة أنها تعتبر من المعادن القابلة للطرق التي يسهل سحبها وتشكيلها ، لكونها من المعادن الانتقالية وكذلك المعادن النبيلة.
• يتم تشكيل الفضة وفقًا لنظام بلوري مكعب محوره الوجه ، وفقًا لشبكة بلورية برقم متناسق يبلغ 12 ، حيث يتم تحديد موقع الإلكترون الخارجي.
• على عكس المعادن الانتقالية التي تحتوي على د شبه مداري غير مكتمل ، تفتقر الرابطة المعدنية للفضة إلى خصائص الرابطة التساهمية وهي ضعيفة نسبيًا ، وهو ما يفسر صلابة منخفضة نسبيًا.
• تتميز الفضة بلونها المعدني البراق “الفضي” ، لما لها من بريق معدني ، شديد التلميع ، غير منتظم ، ولون الذهب والنحاس.
• إن وصول الطاقة المطلوبة لإثارة وإثارة إلكترون من النطاق الكامل في المدار d إلى نطاق التوصيل sp بالفضة كبير بما يكفي ، حيث يزن حوالي 385 كيلو جول / مول.
• علاوة على ذلك ، لا تتفق الفضة مع حدوث الامتصاص في الطيف المرئي ، لكنها تفعل ذلك في الطيف فوق البنفسجي ، وبالتالي فإن الفضة ليست من المعادن الملونة.
• تتميز الأسطح الفضية المحمية بانعكاسية بصرية أعلى من الألومنيوم عند أطوال موجية أكبر من 450 نانومتر ، علاوة على ذلك ، عند أطوال موجية أقل من 450 نانومتر ، تكون انعكاسية الفضة أقل من انعكاسية الألومنيوم وقيمتها تنخفض إلى الصفر بالقرب من 310 نانومتر.

الخواص الكيميائية لتكافؤ الفضة في الكيمياء.

• تتشابه الفضة في خواصها الكيميائية مع عنصري الذهب والنحاس ، حيث تحتوي ذرة الفضة على 47 إلكترونًا ، والتي لها ترتيب إلكترون Kr[4d105s1]على غرار النحاس (AR]3d104s1 والذهب (Xe[4f145d106s1]).
• علاوة على ذلك ، فإن عناصر المجموعة الحادية عشرة من الجدول الدوري هي إحدى المجموعات القليلة في المجموعة الفرعية d ذات التكوين الإلكتروني الموحد.
• يؤدي وجود إلكترون واحد في الغلاف الخارجي للإلكترونات بعد الغلاف الكامل للإلكترونات d إلى الخصائص المميزة للفضة المعدنية.
• نظرًا لأن الفضة عنصر غير نشط كيميائيًا نسبيًا ، فإن هذا يرجع إلى حقيقة أن غلاف الإلكترون رباعي الأبعاد الكامل غير موجود بطريقة تمنع التجاذب الكهروستاتيكي بين النواة والإلكترون في مدار 5s الخارجي.
• نستنتج من هذا أن كيمياء الفضة تهيمن عليها بوضوح حالة الأكسدة +1 ، سواء في الحالة الصلبة أو في المحاليل المائية.
• معظم مركبات الفضة تساهمية ، بسبب الحجم الصغير نسبيًا للذرة وطاقة التأين الأولية العالية (730 كيلوجول / مول).
• كما أنه يعمل ككهربائي للفضة على مقياس البولينج 1.93 ، وهو أعلى عمومًا من الرصاص.
• علاوة على ذلك ، فإن تقارب الإلكترون للفضة ، والذي يبلغ 125.6 كيلوجول / مول ، أعلى من تقارب الهيدروجين (72.8 كيلوجول / مول) وليس أقل بكثير من الأكسجين (141.0 كيلوجول / مول).