بحث عن العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي بالمراجع

تعرف على تفاعل كيميائي.

قبل تحديد العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي:

• من الضروري تحديد تفاعل كيميائي: أي عملية بين التفاعلات التي تنطوي على كسر الروابط الكيميائية وتكوين روابط جديدة ، مما يؤدي إلى ظهور مواد جديدة مختلفة تسمى المنتجات ، والتي لها خصائص كيميائية وفيزيائية معينة.
• تعرف الكائنات الحية التفاعلات الكيميائية الأساسية ، بما في ذلك التنفس ، والتخمير ، والتمثيل الغذائي ، والتمثيل الضوئي ، والأكسدة ، والاحتراق.
• تتضمن دراسة التفاعلات الكيميائية مجموعة واسعة من المصطلحات ، ويظهر المزيد من الأدلة على التفاعلات الكيميائية كل يوم.
• عند حدوث تفاعلات كيميائية ، يحدث تغيير كيميائي في التركيب الفعلي للمادة ، ثم تتحول المادة إلى مادة أخرى ، وتحدث هذه العملية عن طريق تغيير الخصائص الكيميائية للمادة.
• عن طريق إعادة ترتيب الذرات التي يحتوي عليها ، على سبيل المثال ، يتم تحويل جزيء الماء عن طريق التحليل الكهربائي إلى غاز الأكسجين وغاز الهيدروجين.
• تشمل التغييرات الكيميائية تغيرًا في اللون أو درجة الحرارة أو الحالة الفيزيائية ، مثل عندما ينتهي الماء ويتغير من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية.
• وهذا يشمل أيضًا تغيرًا في الرائحة أو الطعم ، وعند حدوث بعض التفاعلات الكيميائية تظهر الفقاعات وهذا ليس ضروريًا عند حدوث تفاعل بين مادتين تشكلان هذه الفقاعات.
• ومع ذلك ، فإن تكوين الفقاعات هو مؤشر على بداية تفاعل كيميائي.

مفهوم التوازن الكيميائي مع المراجع.

هو وصول النظام الكيميائي إلى حالة من الاستقرار والتوازن ، أي أنه لا يوجد تغيير في التفاعلات الكيميائية في النظام أو في نسبة تراكيز المواد التي تدخل وتخرج من التفاعل:

• يعني وصول النظام في حالة توازن ميكانيكي أن النظام الذي يكون فيه معدل المواد المتفاعلة مساويًا لمعدل المنتجات ، ولا يعني أن معدل التفاعل يصبح صفرًا.
• يتم التعبير عنها في المعادلة التالية: R1 = K1 [A]أ[B]bR1: معدل التفاعل.
• K1: ثابت يمثل نسبة المواد المتضمنة في التفاعل مع المواد التي ينتجها التفاعل.
• [A]: تركيز الضرس الأول.
• [B]: تركيز الضرس الثاني بالقوة.
• ب: القوة.
• عند وصف توازن التفاعلات القابلة للانعكاس ، فإن ثابت التوازن هو الذي يصف التوازن بين المنتجات والمواد المتفاعلة.
• يتطلب حساب ثابت التوازن عندما يكون التفاعل في حالة توازن معرفة العلاقة بين تركيز المنتج والمتفاعل.

تعرف على أنواع التوازن الكيميائي

لفهم وشرح العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي ، من الضروري تحديد أنواع هذا التوازن ، والتي من وجهة النظر الكيميائية مقسمة على النحو التالي:

توازن ثابت:

• الحالة التي تكون فيها المواد المتفاعلة والمنتجات مستقرة ولا تتغير.

توازن ديناميكي:

• إنه تفاعل مستقر بطبيعته ، بتركيزات ثابتة ، لكن التفاعلات والمنتجات في تبادل مستمر.

قد يثير اهتمامك:

اقرأ مبدأ لو شاتيلير.

• إذا ظهر أن نظامًا في حالة مقياس للتغيير ، فإن النظام يتحرك في الاتجاه المعاكس لهذا التغيير حتى يتم امتصاصه.
• أو يقلل من تأثيره ويعيد التوازن ، وفي هذه المقالة سوف ندرس العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي.

ما هي العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي؟

يصل التفاعل الكيميائي إلى حالة التوازن الكيميائي بعد فترة زمنية معينة ، وهي حالة معقدة تتأثر بالعديد من العوامل المختلفة ، على النحو التالي:

نسبة الضغط:

• عندما يؤثر الضغط على حالة التوازن الذاتي ، إذا كان التفاعل يشمل الحالة الغازية وفقًا لقانون الغاز المثالي:
• (PV = n × R × T) حيث P هو الضغط ، في الضغط الجوي ، و V هو حجم الغاز بوحدات اللترات ، بينما N هو عدد المولات في الغاز.
  • YR هو ثابت الغاز العام ، وهو: 0.0821 L x الضغط الجوي / mol x K وأخيراً T ، هي درجة حرارة الغاز في كلفن.

تركيز كيميائي:

• تشمل العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي تركيز المواد المتفاعلة وحتى المنتجات ، مما يؤدي إلى اختلال التوازن الكيميائي.
• وفقًا لمبدأ العالم الفرنسي Henri Le Chatelier ، الذي ينص على أن أي تغيير في أي من العوامل التي تؤثر على التوازن يتحول بطريقة تلغي إجراء هذا التغيير.

إضافة الغازات الخاملة:

• تؤدي إضافة غاز خامل في تفاعل كيميائي إلى زيادة الضغط الكلي ، والذي يشمل المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل ، لذلك لا تؤثر الغازات الخاملة على التوازن الكيميائي ، طالما أنها لا تؤثر على تركيز أو ضغط أي من المتفاعلات أو المنتجات. بشكل فردي.

درجة الحرارة:

• حيث من المعروف أن درجة الحرارة من أهم العوامل التي تتحكم في حالة التوازن الكيميائي.
• عندما تؤثر على حالة المادة وسرعة حركة الجسيمات ، تنقسم التفاعلات إلى ماص للحرارة وطارد للحرارة.
• لذلك ، يعتبر التغيير في درجة الحرارة تجاه مادة كيميائية تفاعلًا.
• أما بالنسبة للتفاعلات التي يكون فيها عامل التفاعل المباشر طارد للحرارة.
• يؤدي إلى زيادة في درجة الحرارة ، مما يؤدي إلى انخفاض قيمة ثابت التوازن الكيميائي وسيؤثر بالتأكيد على معدل التفاعل الكيميائي.
• حقيقة أن عدد الاصطدامات يزداد بشكل أساسي يؤدي إلى زيادة طاقة الاصطدام للمواد المتفاعلة كيميائيًا.

أشياء تحفيزية:

• لا تؤثر المحفزات على التوازن الكيميائي ، من خلال تعريفها في الكيمياء ، فإنها تزيد من معدل التفاعل ، وبالتالي لا يمكن تطبيق مبدأ Le Châteaux في هذه الحالة.

تابعنا:

متى يحدث التوازن الكيميائي؟

• حيث يعمل التوازن في التفاعلات الكيميائية عندما تكون درجة الحرارة والضغط ثابتين ، وبالتالي فإن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب طرديًا مع نسبة تركيز المواد المتفاعلة إلى نسبة تركيز المنتجات.
• بمرور الوقت هناك زيادة في تركيز المنتجات وانخفاض في تركيز المواد المتفاعلة.
• يشير هذا إلى زيادة في رد الفعل العكسي وانخفاض في رد الفعل الأمامي في نفس الوقت ، حتى يتم تساوي معدل التفاعلات الأمامية والعكسية.

هناك نوعان من التوازن الكيميائي ، وهما كالتالي:

توازن متجانس:

• يحدث التوازن المتجانس عندما تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في نفس الحالة.

توازن غير متجانس:

• يحدث التوازن غير المتجانس عندما تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في حالات مختلفة عن بعضها البعض.

تعرف على خصائص الميزان الكيميائي.

• يحتوي التوازن الكيميائي دائمًا على تفاعلين متعاكسين أو متعاكسين ، ويظل المتنافسان في تفاعل كيميائي ، للأمام أو العكسي ، على نفس المعدل للوصول إلى التوازن الكيميائي.
• تتمثل ميزة التوازن الكيميائي في أنه يتمتع بطبيعة نشطة باستمرار وتستمر التفاعلات الكيميائية تلقائيًا لتحقيق التوازن دون أي تدخل خارجي.
• حدوث أي تغيير في توازن النظام الكيميائي مثل التغيرات في الضغط أو درجة الحرارة أو تركيز المواد المتفاعلة مما يؤدي إلى اختلال التوازن الكيميائي.
• التوازن الكيميائي هو حالة تكون فيها خصائص مجموعة في حالة توازن مستقرة بمرور الوقت.
  • إذا كان التوازن الكيميائي مضطربًا بسبب منبه خارجي ، فإن المجموعة تغير خصائصها بطريقة تعارض عمل المنبه الخارجي.