بحث التوزيع الإلكتروني
يتناول هذا البحث العديد من الجوانب المتعلقة بطبيعة الذرة ومكوناتها ، وطبيعة الإلكترونات التي تدور حول نواتها ، ودور هذه الإلكترونات داخل النواة وكيف تعمل بشكل عام على استقرار الذرة. يتم الرد على كل هذه الأسئلة وغيرها الكثير من خلال هذا البحث.
فِهرِس
- مقدمة: مسح موجز للتوزيع الإلكتروني.
- مصطلحات مهمة عند البحث عن التوزيع الإلكتروني.
- طريقة توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة.
- قواعد تصحيح أخطاء التوزيع الإلكتروني.
- اختتام بحث قصير عن التوزيع الإلكتروني.
مقدمة موجزة عن التوزيع الإلكتروني
دراسة التوزيع الإلكتروني والتي تتضمن تعريف طبيعة الذرة ومحتواها في النواة التي تدور حولها الإلكترونات ذات الصلة.
لذلك من الضروري تحديد طبيعة جسيم الإلكترون وشحنته ورقمه داخل الذرة ، ومستويات الطاقة التي يتواجد فيها ، وأهم النظريات العلمية الداعمة لطرق توزيع الإلكترون في الذرة.
مصطلحات مهمة عند البحث عن التوزيع الإلكتروني
عند البحث في توزيع الإلكترونات في الذرة ، من الضروري أولاً تحديد بعض المصطلحات التي من شأنها تسهيل فهم طبيعة توزيع الإلكترونات ، ومن أهم هذه المصطلحات ما يلي:
الذرة
- إنها تسمى الإنجليزية
- إنه أصغر مكون لعنصر كيميائي وهو لبنته الأساسية.
- وهي مكونة من مجموعة أخرى من الجسيمات الأصغر ، تدور حول الذرة جسيمات تعرف بالإلكترونات وتحمل شحنة سالبة ، وداخل الذرة توجد جسيمات بما في ذلك البروتونات وتحمل شحنة موجبة ونيوترونات لها شحنة متعادلة. تكلفة.
الإلكترونات
- إنها جسيمات سالبة الشحنة تدور حول نواة ذرة عنصر بمدارات طاقة محددة.
- يمكن إهمال كتلة هذه الإلكترونات بالنسبة إلى حجمها المتناهي الصغر ، مما يؤدي إلى تركيز كتلة الذرة داخل نواتها ، حيث تحتوي على البروتونات والنيوترونات ، حيث تكتسب هذه الجسيمات الأساسية كتلتها الحقيقية.
- تميل الذرة في الحالة المستقرة إلى أن تكون محايدة ، لذلك لا يمكن إهمال الشحنة السالبة للإلكترونات ، التي تعمل مع الشحنة الموجبة للنواة ، لتحييد شحنة الذرة.
العدد الذري للعنصر
- عدد جسيمات البروتون موجبة الشحنة في الذرة يساوي نواة عنصر كيميائي.
رقم كتلة العنصر
- إنه يساوي عدد البروتونات موجبة الشحنة بالإضافة إلى عدد النيوترونات ذات الشحنة المحايدة.
التوزيع الإلكتروني
- يسمى أيضًا الترتيب الإلكتروني ، ويعني ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول نواة الذرة أو حول نواة الجزيء بطريقة معينة.
- يعتبر التوزيع الإلكتروني من أهم اكتشافات العلماء التي ساعدت في تحديد عدد الإلكترونات في ذرة عنصر كيميائي وتحديد دورها في وصول الذرة إلى حالة من الاستقرار.
- تكمن أهمية توزيع الإلكترونات وطريقة توزيع الإلكترونات حول النواة في التعرف على العديد من الخصائص المميزة لهذا العنصر الكيميائي ، وكذلك في تحديد درجة نشاطه الكيميائي الذي يعتمد على دخوله في تفاعلات كيميائية مختلفة.
يعتمد التوزيع الصحيح للإلكترونات في الذرة على عدة عوامل منها ما يلي:
- عدد الإلكترونات يساوي العدد الذري لعنصر كيميائي.
- أن توزيع الإلكترونات يبدأ بمستويات طاقة أقل حتى تتشبع ثم في المستويات التالية وهكذا.
- لا يمكن أن يحتوي مستوى طاقة واحد على أكثر من إلكترونين.
كيف يتم توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة
تتوزع الإلكترونات على مستويات طاقة الذرة اعتمادًا على الأسس التالية:
- يتم ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة وفقًا لقاعدة (2n²) ، حيث يشير الرمز n إلى رقم مستوى الطاقة ، لذلك نقوم بضرب مربع رقم مستوى الطاقة في اثنين للحصول على عدد الإلكترونات الموجودة في كل مستوى. مشبع.
- بناءً على القاعدة السابقة ، فإن السعة القصوى لعدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستوى الطاقة الأول هي إلكترونان.
- السعة القصوى لعدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستوى الطاقة الثاني هي ثمانية.
- السعة القصوى لعدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستوى الطاقة الثالث هي ثمانية عشر.
- وتجدر الإشارة هنا إلى أن هذه القاعدة لا تنطبق على آخر مستوى طاقة للذرة ، حيث يجب ألا يتجاوز العدد ثمانية إلكترونات مهما كان عدد هذا المستوى.
- وتجدر الإشارة إلى أن الذرة المستقرة هي التي يكون فيها العدد الذري لعنصر ما مساويًا لعدد البروتونات في نواة ذلك العنصر ، كما أن العدد الذري يساوي أيضًا عدد الإلكترونات التي تدور حولها. جوهر هذا العنصر.
قواعد إدارة التوزيع الإلكتروني
عندما نجري بحثًا عن التوزيع الإلكتروني في الذرة ، نلاحظ أن هناك عدة قواعد تحكم هذا التوزيع الإلكتروني على مستويات طاقة الذرة ، ومن أهم هذه القواعد ما يلي:
قاعدة التوزيع الإلكترونية Off Paw
- تستند هذه القاعدة إلى مبدأ الهيكل الصاعد عند ملء مستويات الطاقة في الذرة ، والأساس في هذه القاعدة هو أولاً البدء بمستويات فرعية أقل من الطاقة ، ثم مستويات الطاقة الأعلى التالية وما إلى ذلك.
- يبدأ التوزيع الإلكتروني وفقًا لهذه القاعدة بملء مستوى الطاقة الأدنى (1 ثانية) قبل مستوى الطاقة الأعلى (2 ثانية).
قاعدة استبعاد Pauli للتوزيع الإلكتروني
- إنه أحد أهم مبادئ ميكانيكا الكم.
- المبدأ الأساسي لهذه القاعدة هو أنه لا يمكن لأي إلكترونين في الذرة أن يتطابقوا في الأرقام الكمومية الأربعة لكل إلكترون.
- مثال للتوضيح ، إذا كان هناك تشابه بين الأرقام الكمومية الثلاثة التالية n و و mℓ لعدد إلكترونين ، فيجب أن تكون قيمة العدد الكمي الرابع ms مختلفة تمامًا بالنسبة لهم ، حيث يثبت هذا أن كل إلكترون يدور في الاتجاه المعاكس لدوران الإلكترون الآخر.
قاعدة التوزيع الإلكتروني Hund
- تنص قاعدة هوند على أن الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية للذرة تميل إلى أن تكون في حالة وحيدة إذا كان عددها أقل من عدد الإلكترونات اللازمة لتشبع مستويات طاقة الذرة.
- مثال للتوضيح ، يحتوي مستوى الطاقة P على ثلاثة مستويات فرعية من الطاقة المتساوية ، كل منها مشبع بإلكترونين ، Px ، Py ، Pz ، إذا كان هناك ، على سبيل المثال ، ثلاثة إلكترونات ، فسيتم توزيعها في هذه المستويات بحيث أن كل مستوى إلكترون واحد ، مع المستوى الأول غير مشبع بإلكترونين والثاني مملوء بإلكترون واحد.
اختتام بحث قصير عن التوزيع الإلكتروني
البحث عن التوزيع الإلكتروني في الذرة ، على أن يتم بالطريقة الصحيحة ، مما يثبت الذرة ويجعلها تدخل في تفاعلات كيميائية مختلفة ، من الضروري تحديد جميع القواعد التي تحكم طريقة التوزيع ، مع تحديد مختلف المصطلحات العلمية المتعلقة بهذا البحث.
غطت أبحاث التوزيع الإلكتروني جميع النقاط السابقة بطريقة بسيطة وسهلة التذكر لنقل المعلومات الكاملة والحصول على الفائدة المرجوة.
ملخص الموضوع في خمس نقاط
غطى البحث الكثير من المعلومات الهامة والمفيدة ، ومنها ما يلي: