العوامل المؤثرة على التوازن الكيميائي
التوازن الكيميائي هو جزء من تفاعل كيميائي وهو أحد الحالات التي تصل إليها المواد الكيميائية ويمكن أن يطلق عليه حالة الاستقرار والتوازن وهذه الحالة تؤدي إلى توقف أي تغيرات كيميائية في التفاعل وبالطبع لا يوجد تغير في حالة المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة عنها.
هناك أيضًا العديد من العوامل المختلفة التي تؤثر بشكل كبير على توازن تفاعل كيميائي ، وسنشرح هذه العوامل بالتفصيل أدناه:
درجة الحرارة
تعتبر درجة الحرارة من أهم الشروط التي تعمل على التحكم في التوازن الكيميائي ، لأنها تؤثر على سرعة الجزيئات وتؤثر أيضًا على حالة المواد ، لأن التفاعل ينقسم إلى تفاعلات طاردة للحرارة وجذابة ، لذلك تغير درجة الحرارة اتجاه التفاعل الكيميائي .
عامل الضغط
يؤثر الضغط على التوازن الكيميائي لأن التفاعل يتضمن حالة غازية بسبب قانون الغاز: ((PV = N * R * T حيث V هو حجم الغاز ، p هو الضغط عند الضغط الجوي ، n هو عدد المولات في الغاز ، ar هو ثابت الغاز ، ودرجة حرارة الغاز بالكلفن.
مواد كيميائية
من العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي تركيز المواد المتفاعلة والمنتجات ، مما يؤدي إلى اختلال التوازن الكيميائي ، وهو ما يرجع إلى مبدأ العالم الفرنسي هنري لو شاتيليه ، والذي ينص على أن أي تغيير في العوامل المؤثرة يتحول حتى تأثير هذا التغيير. يتم عكس.
المنشطات
لا تؤثر إضافة أي محفزات على حالة التوازن ولا تؤثر على درجة حرارة التفاعل ، بحكم تعريفها في الكيمياء فإنها تؤثر على معدل التفاعل ، لذلك لا يمكن استخدام مبدأ Le Chatelier في هذه الحالة.
الغاز مستقر
تؤدي إضافة غاز خامل إلى تفاعل إلى زيادة الضغط الكلي ، والذي يتضمن نواتج التفاعل ومنتجات التفاعل والمواد المتفاعلة ، وبالتالي لا تؤثر الغازات الخاملة على التوازن أو الضغط الكيميائي ، ولكن بشرط ألا تؤثر على تركيز أو ضغط أي من المتفاعلات.
أنواع التوازن الكيميائي
بعد شرح العوامل المؤثرة في التوازن الكيميائي ، من الضروري تحديد أنواع هذا الميزان والتي تنقسم إلى:
- التوازن الديناميكي: تفاعل مستقر مع تركيز ثابت ، ولكن المنتجات والمواد المتفاعلة في تبادل مستمر.
- التوازن الساكن: حالة تكون فيها المنتجات والمواد المتفاعلة مستقرة ولا تتغير.
ملخص الموضوع في 3 نقاط
بناءً على ما سبق في هذا الموضوع نجد أن: