العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي متعددة

العوامل المؤثرة في تفاعل كيميائي

تلك العوامل التي تسرع من عملية التفاعل الكيميائي ، وكذلك الأجهزة الحديثة التي تجعل الطعام ينضج بسرعة ، تحتاج إلى هذه العوامل من الكيميائيين القادرين على استخدامها بكميات وكميات مناسبة حتى يحققوا النتيجة المرجوة ، حيث لا يستطيع أحد غيرهم . هذا من خلال معادلات كيميائية لأنها ليست كذلك ، فهي تهتم فقط بوصف المتفاعلات ونواتج التفاعل ولكن يمكننا تقييم هذه العوامل من خلال دراسة ومراقبة الحركة الكيميائية للتفاعل لأن العوامل هي كما يلي:

تركيز المواد المتفاعلة

“التلامس” ، وهو تفاعل كيميائي يحدث في حالة التلامس بين المواد المتفاعلة ، حيث تنتقل الإلكترونات بين ذرات المواد ، ويلعب عامل التركيز دورًا حيويًا هنا ، وإذا زاد فإنه ينعكس في فرص الاتصال وعدد “الاصطدامات الفعالة” بين الذرات ، والتي تعمل في نقل الإلكترونات ، ومن هناك يصل معدل التفاعل إلى ذروته.

من ناحية أخرى ، يؤدي تركيز المواد التي يتم إنتاجها أثناء التفاعل إلى انخفاض سرعتها ، وتجدر الإشارة إلى أنه إذا كانت المواد المتفاعلة غازية ، فإننا نستخدم الضغط الجزئي كمقياس للتركيز ، وإذا كانت المادة صلبة ، ثم تحدد مساحة هذا السطح عدد المواد المتفاعلة عليها وحجم الدقائق الصلبة ، وهي علاقة عكسية بينهما.

درجة الحرارة

وجد علاقة إيجابية بين صقر الحرارة والطاقة الحركية للمواد المتفاعلة والمنتجات. السرعة مرتين ، ولكن من الممكن تكوين صقر ، والاستمرار هو النتيجة المعاكسة لإبطاء أو إيقاف التفاعلات الكيميائية.

عملية الرسوم المتحركة

تهدف هذه العملية إلى إبطاء معدل التفاعل الكيميائي عن طريق تحريك المواد المتفاعلة حتى تتصادم وتتلامس.

حساسية للضوء

تتأثر بعض المواد الكيميائية بالضوء ؛ هي الطاقة التي تساهم في تكسير الروابط ، ومن ثم يتم تقليل معدل التفاعل بواسطة الأطوال الموجية ، وبعض المواد مثل “البوليسترين والمواد البلاستيكية” حساسة للأشعة فوق البنفسجية القادمة من الشمس ، ومن ثم تعمل على كسرها. . الروابط الموجودة في البلاستيك ، بالإضافة إلى الكلوروفيل وبعض المواد ، تعتبر المادة العضوية أيضًا حساسة للضوء ، وبالتالي تنتج جزيئات ثنائية أكسيد الكربون الحيوية المفيدة التي تدعم عملية التفاعل.

العامل المساعد

يؤدي المحفز إلى سرعة التفاعلات الكيميائية لأنه مادة انتقائية لا يتم استهلاكها ويمكن الحصول عليها في نهاية التفاعل لاستخدامها في تفاعل جديد لأنه يسمح لنا بالتحكم في المواد التي ينتجها التفاعل بسبب المركبات الكيميائية كبيرة الحجم ويعتمد إنتاجها على التفاعلات المحفزة ، ويستخدم 30٪ من الناتج القومي الإجمالي في أمريكا والدول الصناعية محفزات مثل “غير الفلزات والببتيدات والرصاص”.

تأثير الضغط للتفاعلات الغازية

هناك علاقة مباشرة بين ضغط التفاعلات الغازية ومعدل التفاعل ، فكلما زاد الضغط ، كان التفاعل أسرع بسبب تصادم الجزيئات في المركبات ، ولكن هناك استثناء إذا كانت هذه الجزيئات معقدة. وقد لا تؤدي إلى النتيجة المرجوة.

المركز

بعض الوسائط تزيد من معدل التفاعل الكيميائي والبعض الآخر يفعل العكس. أحد الوسطاء الذي يسرع التفاعل هو “المذيبات القطبية” مثل الماء ، لأنه وسيط بشحنة متعادلة.

طبيعة المتفاعلات

يتأثر معدل التفاعل الكيميائي بطبيعة المواد المتفاعلة ، سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية ، كما يتأثر المعدل أيضًا بنوعية الروابط التساهمية “القوية والضعيفة”. ، إذا كانت الرابطة ضعيفة ، فإن الجزيئات تنفصل بسهولة ويستمر التفاعل بسرعة.

تأثير المذيب

تؤثر طبيعة المذيب على معدل التفاعل الكيميائي. إذا كان هناك تفاعل بين “أسيتات الميثيل ويوديد الصوديوم” عند إضافة المذيب “ميثيل فورماميد ميثانول” ، فسيكون هناك اختلاف في معدلات التفاعل. إن وجود ميثيل فورماميد أسرع بعشرة ملايين مرة منه في الميثانول لأن الأخير يشكل روابط هيدروجينية تقلل من معدل التفاعل.

أيضًا ، تحد المذيبات عالية اللزوجة من عملية التصادم ، والتي على أساسها يزداد معدل التفاعل ، بينما تحدث التصادمات بين الجزيئات بسرعة ، مما يزيد من معدل التفاعل.

حدد تفاعلًا كيميائيًا

يأتي المصطلح من كلمة تفاعل ، حيث إنه وجود عنصرين اختلطا معًا لتكوين عنصر آخر بخصائص مختلفة ، إما في اللون أو الحالة الفيزيائية ، لكن عدد ذرات العناصر المتفاعلة يظل ثابتًا. ويحدث التغيير في الروابط المكونة للعناصر من خلال انحلالها وتشكيل روابط جديدة نتيجة انتقال الإلكترونات من عنصر إلى آخر ، بحيث يتم في نهاية التفاعل تكوين مركب جديد.

التفاعلات الكيميائية منه تخلق كل الكائنات الحية مثل الماء ، وهي ضرورية لتكاثر الكائنات الحية ، وكذلك لوجود الغذاء والنباتات ولتقدم العلم ، وهي تستخدم في كثير من مجالات الحياة. خرج من رحمه ماء وقطره يساوي الحياة ، فيحكم شؤون الكون.