العدد الذري والكتلي للعناصر الكيميائية

العدد الذري والكتلي للعناصر الكيميائية.

الهيدروجين ، العدد الذري (1) والعدد الكتلي (7).
الهليوم ، العدد الذري (2) والعدد الكتلي (2).
الليثيوم ، العدد الذري (3) ، العدد الكتلي (2).
البريليوم ، العدد الذري (4) ، العدد الكتلي (3).
البورون ، العدد الذري (5) والعدد الكتلي (7).
يحتوي الكربون على عدد ذري (6) ورقم كتلي (8).
النيتروجين ، العدد الذري (7) والعدد الكتلي (2).
الأكسجين ، العدد الذري (8) والعدد الكتلي (9).
نيون ، العدد الذري (10) والعدد الكتلي (6).
صوديوم ، العدد الذري (11) والعدد الكتلي (2).
المغنيسيوم ، العدد الذري (12) والعدد الكتلي (6).
ألمنيوم عدد ذري (13) كتلة رقم (2).
يحتوي السيليكون على عدد ذري 14 ورقم كتلي 3.
الفوسفور ، العدد الذري (15) والعدد الكتلي (2).
الكبريت ، العدد الذري (16) والعدد الكتلي (5).
الكلور ، العدد الذري (17) والعدد الكتلي (2).
أرجون ، العدد الذري (18) والعدد الكتلي (1).
البوتاسيوم ، العدد الذري (19) والعدد الكتلي (1).
الكالسيوم ، العدد الذري (20) والعدد الكتلي (4).
سكانديوم ، العدد الذري (21) والعدد الكتلي (8).
التيتانيوم ، العدد الذري (22) والعدد الكتلي (1).
الفاناديوم ، العدد الذري (23) ، العدد الكتلي (1).
الكروم ، العدد الذري (24) ، العدد الكتلي (6).
المنغنيز ، العدد الذري (25) والعدد الكتلي (9).
الحديد والعدد الذري (26) والعدد الكتلي (2).
الكوبالت ، العدد الذري (27) والعدد الكتلي (9).
للنيكل عدد ذري 28 وعدد كتلي 2.
النحاس ، العدد الذري (29) والعدد الكتلي (3).
الزنك ، العدد الذري (30) والعدد الكتلي (4).
الغاليوم ، العدد الذري (31) والعدد الكتلي (1).
الجرمانيوم ، العدد الذري ، (32) ، والعدد الكتلي ، (1).
الزرنيخ ، العدد الذري ، (33) ، والعدد الكتلي ، (2).
السيلينيوم ، العدد الذري (34) والعدد الكتلي (3).
البروم ، العدد الذري ، (35) ، والعدد الكتلي ، (1).
الكريبتون ، العدد الذري ، (36) ، والعدد الكتلي ، (2).
الروبيديوم ، العدد الذري (37) والعدد الكتلي (3).
السترونشيوم ، العدد الذري (38) والعدد الكتلي (1).
الإيتريوم ، العدد الذري ، (39) ، والعدد الكتلي ، (2).

تعريف العدد الذري والعدد الكتلي

يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد البروتونات داخل الذرة ويُشار إليه بالرمز (Z). إنه الرمز (أ) ، ومن خلاله يمكن تحديد نوع العنصر وخصائصه.
فيما يتعلق بعدد الكتلة ، فقد تم تعريفه على أنه مجموع البروتونات والنيوترونات المتوافقة مع المعادلة الرياضية التالية: عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيوترونات ، ويُشار إليه بالرمز (أ).
والجدير بالذكر أن الجدول الحديث رتب العناصر بترتيب زيادة العدد الذري.
اكتشفه العالم هنري موسلي ، لأن الرقم يوضع أعلى العنصر في الجدول ، وبالتالي يتم وضع رقم الكتلة في أسفل العنصر.
عند التعبير عن عنصر ، يتم وضع العدد والكتلة على يسار العنصر.
لذلك يتم التعبير عن رقم الكتلة برقم صغير أعلى العنصر ، وبالتالي يتم التعبير عن الرقم الذري برقم يتم وضعه في صورة رقم صغير ، ولكن أسفل العنصر.
وذلك لأن كتلة الإلكترونات لا تدخل في حساب عدد الكتلة ، لأن كتلتها صغيرة جدًا ، حوالي 1800 مرة أقل من كتلة البروتون.
العدد الكتلي لأي ذرة يساوي الكتلة لأقرب عدد صحيح.
النظائر المختلفة لعنصر ما لها أرقام عملات مختلفة لأنها تحتوي على أعداد مختلفة من النيوترونات.
الشيء الذي يجب أخذه في الاعتبار هو أن إضافة بروتون إلى الذرة ينتج عنه تكوين عنصر بديل ، تمامًا كما يؤدي إضافة نيوترون إلى ذرة إلى إنشاء ما يعرف بالنظائر.

العلاقة بين العدد الذري لعنصر ما وسلوكه الكيميائي.

غالبًا ما يتم تحديد الخصائص الكيميائية لعنصر من خلال معرفة رقمه في الجدول ، لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات داخل الذرة المحايدة.
من خلال معرفة عدد الإلكترونات ، يمكن حساب التوزيع الإلكتروني للعنصر ويمكن فهم طبيعة إلكترونات التكافؤ في المدار الأخير.
لأن طبيعة تلك الإلكترونات تحدد قدرة الذرة على مشاركة إلكتروناتها وتكوين روابط كيميائية أثناء التفاعلات الكيميائية.

أمثلة لحساب العدد الذري والعدد الكتلي

يتم استخدام العدد الذري والعدد الكتلي لتكوين صورة كاملة للذرة وبالتالي للعناصر ، من حيث الخصائص ، والطريقة التي تحتوي بها النواة على الذرات ، ومعرفة عدد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات لكل عنصر ، لذلك فيما يلي أمثلة توضيحية:

1- مثال (1)

بالنسبة للذرة رقم 9 وعدد النيوترونات فيها تسعة عشر ، ما هو عدد البروتونات وعدد الإلكترونات وبالتالي عدد النيوترونات فيها؟

الحل ، عدد البروتونات هو 9 ، لأن عدد البروتينات عادة ما يكون كافياً لعدد البروتونات.
عدد الإلكترونات 9 ، لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات داخل الذرة المحايدة.
عدد النيوترونات هو 10 ، لأنه غالبًا ما يتم العثور على عدد النيوترونات عن طريق طرح العدد الذري من العدد الكتلي ، مما يعني أن (عدد البروتونات + عدد النيوترونات) – (عدد البروتونات) = عدد النيوترونات.

2- مثال (2)

ما عدد النيوترونات الموجودة في ذرة الكلور التي تحتوي على 17 وعدد النوى 35؟
الحل ، لأن العدد يساوي عدد البروتينات ، وبالتالي فإن عدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيوترونات ، لذا 35 = 17 + عدد النيوترونات وبالتالي عدد النيوترونات = 35 – 17 = 18 نيوترون.

3- مثال (3)

ذرة الصوديوم ، العدد 11 ، كم عدد البروتونات والإلكترونات؟
الحل ، وتجدر الإشارة إلى أن العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات داخل الذرة المحايدة ، لذا فإن عدد البروتونات يساوي 11 وبالتالي فإن عدد الإلكترونات يساوي أيضًا 11.

4- مثال (4)

ما هو عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات داخل ذرة البورون المحايد (B105) والزئبق (Hg19980)؟
الحل: العدد داخل ذرة البورون = 5 ، وبالتالي فإن عدد البروتونات = 5 وبالتالي عدد الإلكترونات = 5 ، وبالتالي عدد النيوترونات = 5.
العدد في ذرة الزئبق = 80 ، وبالتالي فإن عدد البروتونات = 80 ، وعدد الإلكترونات = 80 ، وبالتالي فإن عدد النيوترونات هو 119.

أهم المعلومات عن العدد الذري والعدد الكتلي.

أمر مندليف بالعناصر الكيميائية المعروفة وفقًا لتشابهها في الخواص الكيميائية وترتيبها وفقًا للكتلة ، مما أدى إلى بعض الاختلافات.
قد يكون اليود والتيلوريوم ، إذا تم طلبهما بالكتلة ، في غير محلهما ، ولكن عند الطلب حسب (عدد البروتونات) ، فإن خواصهما الكيميائية تتطابق مع الترتيب
العدد الذري للهيدروجين هو 1 لأن نواته تحتوي على بروتون.
الهليوم ، العدد الذري 2 ، له بروتونان وزوجان من النيوترونات.
بعد ذلك يأتي الليثيوم داخل الطاولة ، ويوجد في نواته 3 بروتونات بالإضافة إلى 4 نيوترونات.
وهكذا يزداد عدد العناصر حتى الثقيلة منها مثل الرصاص (العدد الذري 82) واليورانيوم العدد الذري 92.
بالإضافة إلى الرقم Z ، وهو عدد البروتونات ، فإننا مهتمون أيضًا بالكيمياء والفيزياء.
الكتلة أ هي مجموع البروتونات والنيوترونات داخل نواة الذرة ، أ تسمى عدد الكتلة.
لقد لوحظ أن عددًا متساويًا من البروتونات وبالتالي عددًا متساويًا من النيوترونات يعمل على استقرار النواة ، وعلى وجه الخصوص وجدنا هذا بالنسبة للعناصر الأساسية العشرين الواردة في الجدول.
مع الجدول.
بعد ذلك ، تحتاج النواة إلى مزيد من النيوترونات للحفاظ على استقرار النواة من أجل التعويض عن قوى التنافر المتزايدة بين البروتونات (النيوترونات متعادلة كهربائيًا).
إذا كانت النواة غير مستقرة فهي مشعة ، يمكننا أن نجد من بين النظائر المختلفة للمكون شيئًا مستقرًا أو غير مستقر ، على سبيل المثال الكربون -12 مع 6 بروتونات + 6 نيوترونات ثابت ، بينما الكربون -14 مع 6 بروتونات + 8 النيوترونات غير مستقرة.
بغض النظر عما إذا كان العنصر مشعًا أم لا ، فإن خواصه الكيميائية لا تتأثر.
يبدو أن التغييرات داخل أطياف العنصر تعتمد على الارتفاع في رقم Z.
تم شرح هذه الاختلافات أخيرًا بواسطة هنري موسلي في عام 1913.
قام موسلي بفحص الخطوط الطيفية المنبثقة من الذرات المثارة وقرر قبولها على أنها وفية لنموذج بوهر للذرة.
كما رأى أن تردد الخطوط الطيفية للعناصر المختلفة يتناسب طرديًا مع مربع الرقم Z.