العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصر ، تعتبر الدراسة الحسابية والحاسوبية لأي موضوع علمي مهمة للغاية لأنها تساعد على تعميق فهمه وتتيح للطالب تصوره بشكل أفضل والاستفادة منه عمليًا ، وينطبق الشيء نفسه عندما نتحدث عن دراسة عالم الذرة ، لأن العلماء اكتشفوا طرقًا معينة تساعد في دراسة الذرة من وجهة نظر رياضية ، وهذا ساعدهم على إجراء مقارنات بين أنواع الذرات وأشكالها وخصائصها ، مما كان له تأثير إيجابي على عالم الذرة بشكل عام. لقد خصصنا هذا المقال للحديث حول صحة أحد أهم العبارات حول الدراسة الرياضية للذرة ، وهو ” العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصربالتفصيل.
ما هو العدد الذري
العدد الذري هو أحد أهم المصطلحات المستخدمة لتصنيف وترتيب الذرات ويشير إلى عدد البروتونات في الذرة. البروتونات ، كما نعلم جميعًا ، توجد في نواة الذرة ، ومن خلال عدها يمكن للعلماء تحديد العدد الذري الذي يحدد عددًا كبيرًا من خصائص هذه الذرة وبالتالي يسهل دراستها واستخدامها. يُطلق على العدد الذري أيضًا اسم Z number ، والذي يحدد نوع العنصر وبناءً عليه ترتيب العناصر في الجدول الشهير المسمى الجدول الدوري للعالم Mendeleev ، الذي تعامل مع الذرة وخصائصها.
قد تكون مهتمًا أيضًا بـ: التاريخ هو سجل الأحداث التي حدثت في الماضي وتفسيرها على أنه صحيح أو خطأ
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصر
عندما نتحدث عن صحة عبارة ” العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصر المسألة لها إجابتان: العبارة صحيحة تمامًا في حالة الذرات المحايدة كهربائيًا ، ولكنها خاطئة في حالة الذرات غير المكافئة. لفهم هذا ، تذكر بنية الذرات والشحنات بداخلها ، لأنها تتكون من بروتونات موجبة الشحنة وإلكترونات سالبة الشحنة. لا يمكن أن يكون عدد الإلكترونات والعدد الذري متساويين ، وكان هذا هو الجواب على السؤال العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصر.
عدد الإلكترونات في ذرة عنصر هو
عدد الإلكترونات في ذرة عنصر هو نفس العدد الذري كما ذكر أعلاه في حالة واحدة وهي حالة الذرات المحايدة كهربائياً وهذا ينطبق على جميع ذرات الجدول الدوري لأنها توجد عادة في شكلها الأصلي دون اكتساب أو فقد إلكترونات بالتفاعل مع ذرات أخرى ، وبالتالي يمكننا التأكد من أنه عدد ذري. يختلف عدد الإلكترونات في الذرة عن عدد البروتونات من حيث أنها غير ثابتة. كما نعلم جميعًا ، فإن الذرات قادرة على اكتساب وإعطاء الإلكترونات لأنها لا تقتصر على التواجد داخل النواة مثل البروتونات ، بل تتواجد في المدارات الخارجية التي تسهل عملية الخسارة والكتساب.
الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي
لتحديد السلوك الكيميائي للذرة ، يمكننا وصفها برقمين أساسيين ، العدد الذري والعدد الكتلي ، والعديد من العلماء مخطئون في استخدام هذين المصطلحين ، سواء من حيث الرياضيات أو التعريف ، على الرغم من أن كل منهما يشير إلى شيء ما تماما آخر. يشير مصطلح العدد الذري إلى عدد البروتونات في ذرة عنصر وعدد الإلكترونات في ذرة عنصر محايد كهربائيًا. بينما يشير مصطلح عدد الكتلة إلى مجموع البروتونات والنيوترونات داخل نواة عنصر ما ، وبالتالي يركز على كتلة تلك الذرة ، فإن الإلكترونات كما نعلم جميعًا صغيرة جدًا وكتلتها ضئيلة مقارنة بالبروتونات والنيوترونات. عادة ما يتم كتابة رقم الكتلة في الزاوية العلوية من رمز العنصر ، بينما يتم كتابة الرقم الذري في الزاوية السفلية من رمز العنصر ، مما يساعد على التمييز بين الاثنين.