الذرة جزء من عنصر والعنصر جزء من المادة
اكتشاف الخبراء في مجال كيمياء المواد جعلنا نتعرف على خواصها غير المرئية للعين المجردة ، وتم توضيح أن كل مادة تحتوي على عنصر أو أكثر حسب نوعها ، ووجد أن كل عنصر هو يتكون من جزيئات ، ويتكون كل جزيء من عدة ذرات.
لقد ثبت أن الذرة هي أصغر جزء من المادة وهذا يؤكد عبارة “الذرة جزء من العنصر والعنصر جزء من المادة.” هذه الجملة صحيحة لأن الذرة يمكن رؤيتها تحت المجهر وهذا جعل العالم يتعرف عليها. وقد أثبت هذا صحة الجمل السابقة أن اتصال الذرات مع بعضها هو جزيء والجزيئات عنصر.
لذا فإن العنصر الكيميائي غير قابل للتجزئة لأن تركيبتهما مادة وهذا أدى إلى الجدول الدوري الحديث الذي يحتوي على 118 عنصرًا كيميائيًا ومن بينها العناصر الكيميائية التي تم تقسيمها إلى معادن وغير فلزية وهالوجينات وبعض العناصر غازات و أنواع الغازات الخاملة أو الغازات النبيلة.
المفهوم الكيميائي للذرة
إن التأكد من أن الذرة جزء من عنصر وأن العنصر جزء من مادة أمر صحيح ، مما يجعلنا ندرك أن الذرة هي أساس المادة ، وهذا يجعلنا نعرف مفهومها ، وهو أن الذرة هي تعتبر أصغر وحدة بناء داخل العنصر الكيميائي.
يمكننا الوصول إليها بسهولة بسبب الخصائص التي تحتفظ بها داخل كل عنصر موجود في مادة واحدة ، لأن كل ذرة تحتوي على بروتونات متعادلة ذات نيوترونات موجبة وسالبة ، لذلك كل ذرة لها رقم كتلي خاص يميزها عن الذرات الأخرى.
يعود أصل كلمة atom إلى كلمة atom في اللغة الإنجليزية وبالتالي فهي قريبة من كلمة atomos في اليونانية بمعنى قابل للقسمة ، وقد أكد بعض الكيميائيين أنه لا توجد وحدة أصغر من الذرة لأنها غير قابلة للتجزئة.
لكن لابد من معرفة أن لكل ذرة خصائص مختلفة في الشكل والحجم عن الأخرى ، وقد أثبت ذلك الفيلسوف اليوناني ديموقريطس بطريقة النظرية الذرية.
مكونات الذرة
في أي مادة ، يمكننا تحديد عدد الذرات باستخدام عنصر كيميائي ، لأن جسم الذرة عبارة عن فراغ مع وجود عدد من الإلكترونات في مساحة صغيرة تسمى الذرة الكاملة ، وتقوم الإلكترونات بتدويرها بشكل أكبر.
يُطلق على المساحة الصغيرة نواة الذرة ولها دائمًا شحنات موجبة. لاحظنا وجود بروتونات ونيوترونات داخل نواة الذرة. لاحظ العلماء المتخصصون أن كتلة الإلكترون أقل من كتلة النواة لأنها أقل كتلة من الجسيمات الموجودة في الطبيعة.
وهذا يثبت أن هناك قوة كهربائية متبادلة بين الإلكترونات والنواة ، بسبب الشحنات الكهربائية الموجبة التي تدور حول الإلكترونات والتي لها شحنة سالبة ، ووجود هذه العلاقة المباشرة يعمل على جذب الإلكترونات إلى النواة. .
الخصائص الرئيسية للذرة
لكي تتشكل المادة ، يجب أن يكون هناك عدد من العناصر والعناصر التي يوجد فيها عدد من الذرات ، وخصائص هذه الذرات هي التي تحدد خصائص المادة ، لذلك يجب أن ندرك جميع الصفات والخصائص الموجودة في ذرة للتأكد من مفهوم العبارة “الذرة جزء من العنصر والعنصر جزء من المادة.” هذه الخصائص هي:
- العدد الذري: من أهم خصائص الذرة هو العدد الذري لأنه يمثل عدد الشحنات الموجبة في النواة المعروفة بالبروتونات ويتضمن أيضًا عدد الإلكترونات الموجودة في الذرات المكافئة.
على سبيل المثال ، في حالة عنصر الكربون ، نلاحظ أن رقمه الذري هو 6 ، وعندما يتعلق الأمر بالعدد الذري لعنصر اليورانيوم ، 92 ، فإن كل منهم مسؤول عن تأثير كيميائي معين من حيث التفاعل.
- الكتلة الذرية: يتأثر عدد النيوترونات الموجودة داخل النواة بشكل كبير بكتلة الذرة ، لكنها رغم ذلك تحتفظ بخصائصها الكيميائية.
مثال على ذلك ذرة كربون لأنها تحتوي على 6 نيوترونات و 6 بروتونات وكل واحدة منها تحتفظ بخصائصها التي تشبه ذرة كربون أخرى تحتوي على 8 نيوترونات و 6 بروتونات. إنه نفس العنصر ولكن بكتلة ذرية مختلفة ، على الرغم من تشابه خواصها الكيميائية.
تعريف عنصر كيميائي
العنصر هو مصطلح للمادة التي لا يمكن تفكيكها بالوسائل الكيميائية ، وعلى الرغم من أن العنصر لا يتأثر بالتفاعلات الكيميائية ، إلا أن هناك عناصر جديدة تكونت من التفاعلات النووية ، ووجود الجدول الدوري الحديث ساعد في ظهور العدد 115 العناصر الكيميائية المستخدمة في الطبيعة.
يعبر العنصر عن مادة كيميائية تتكون من بروتونات لها خصائص خاصة موجودة في الذرات ، مما يثبت أن الذرة جزء من عنصر وأن العنصر جزء من المادة ، لأن تكوين العناصر يشكل مادة في حالات مختلفة.
تفاصيل حول البروتونات في الذرة
البروتون هو جسيم غير ذري يتكون من شحنة موجبة ويساوي في الحجم الإلكترون. كتلته (27 * 10) × 1.67262 ، وهذه القيمة أكبر 1836 مرة من كتلة الإلكترون ، حيث أن عدد البروتونات هو العدد الذري للعناصر المسؤولة عن ترتيبها في الجدول الدوري الحديث.
يعتقد معظم العلماء أن البروتونات هي من بين الجسيمات الأولية التي تتكون من جسم يمكن تقسيمه ، ولكن بعد العديد من التجارب ، تم تصنيف البروتونات بشكل أكثر دقة ووجد أنها تتكون من ثلاثة جسيمات تسمى كواركات وواحد. يتكون البروتون من كواركين علويين وكوارك سفلي واحد.
هذه الأجزاء مسؤولة عن تحديد القوة النووية الموجودة في مركبات الغلوون ، ومن ثم هناك تجاذب بين الإلكترونات والبروتونات من خلال التأثير على الشحنات المختلفة بين أنواعها ويعود البروتون في البداية إلى أيون الهيدروجين + H ، وهو ما أوضحه علماء الكيمياء الحيوية.
تعريف المادة وحالاتها المختلفة
المادة هي المادة التي تشغل حيزًا من الفراغ وتتطلب وجود جسيم واحد على الأقل من الذرة ، مما يثبت أن الذرة جزء من عنصر وأن العنصر جزء من المادة. تتكون الجزيئات من ذرات تحتوي كل منها على العديد من الجزيئات الأخرى.
تسبب هذا في وجود أنواع مختلفة من الحالات المادية التي تنقسم إلى أربعة أجزاء ولكي نعرف أن العلماء قاموا بتقسيمها إلى حالات وكان هذا موضحًا على النحو التالي:
- الحالة الصلبة: تكون الجسيمات في الحالة الصلبة قريبة جدًا من بعضها ولا تتحرك وهذا يتسبب في اهتزاز إلكترونات كل ذرة بشكل مستمر للحفاظ على بقية المادة وعلى الرغم من اهتزازها يتم ذلك في مكانها وهذا يسبب الحالة الصلبة لديهم ضعف الحركة.
- الحالة السائلة: تكون جزيئات المادة السائلة في المتوسط بعيدة عن بعضها البعض وبالتالي تتدفق بسرعة ، مما يجعلها تأخذ شكل سائل عندما تغادر الحاوية التي توجد فيها ، ويجب أن نتذكر أن كل سائل لها شكل وحجم محددان ويصعب على الجزيئات السائلة أن تتعرض للضغط لأن كثافتها منخفضة.
- الحالة الغازية: الجزيئات الموجودة في الغازات متباعدة جدًا ، وبالتالي فإن طاقتها الحركية كبيرة وبالتالي ليس للغازات حجم أو شكل يمكن تحديده ، وإذا لم تتعرض للضغط فإنها ستستمر في التمدد إلى أجل غير مسمى وهناك خاملها وخاملها. أنواع نبيلة.
- البلازما: ليست حالة من حالات المادة المعروفة ، لكنها تتحد معها. إنه موجود في الفضاء وغير مرئي على نطاق واسع على الأرض. ثبت أن النجوم مصنوعة من البلازما ، وهذا لإثبات أن البلازما لها طاقة حركية كبيرة ومضيئة.
لإثبات أن الذرة جزء من عنصر وأن العنصر جزء من مادة ، يجب أن تتعرف على مفاهيم كل منها على حدة حتى تحصل أخيرًا على مادة لها حالات مختلفة.