الجدول الدوري الحديث للعناصر

الجدول الدوري الحديث للعناصر

يُعرَّف الجدول الدوري بأنه الترتيب المنظم لجميع العناصر الكيميائية ، كل عنصر وفقًا لعدده الذري ، أي العدد الإجمالي للبروتونات في النواة الذرية.

يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري بنمط معين ، ويسمى هذا النمط “القانون الدوري” ، حيث يتم الترتيب وفقًا للخصائص ، أي أن العناصر الموجودة في نفس العمود لها خصائص متشابهة.

نشأة الجدول الدوري

في عام 1864 ، قام الكيميائي الألماني يوليوس لوثار ماير Julius Lothar Meyer بترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لكتلتها الذرية وصنفها وفقًا لخصائصها الكيميائية.

ثم قام الكيميائي الروسي دميتري مندليف بترتيب جميع العناصر المعروفة وفقًا لخصائص مماثلة ، لكنه ترك فراغات في طاولته.

نظرًا لأنني أعتقد أن عناصره لم يتم اكتشافها ، فقد قام ببعض التنبؤات حول خصائص تلك العناصر غير المكتشفة ، ولكن بعد اكتشاف العناصر في وقت لاحق وتطابق خصائصها جيدًا مع تنبؤات مندلييف.

من هنا ، اكتسبت كتابات مندليف في الجدول الدوري اهتمامًا كبيرًا في المجتمع العلمي بسبب تكرار بعض خصائص العناصر بانتظام في جميع أنحاء الجدول ، تم تسمية هذا الجدول من هذه اللحظة بالجدول الدوري.

نُشر الجدول الدوري لمندليف ونشر أول جدول دوري له في عام 1869. يحتوي هذا الجدول على 63 عنصرًا كيميائيًا ، ويُنسب إلى مندليف أصل الجدول الدوري الحديث.

الفرق الرئيسي بين ترتيب مندليف للعناصر وترتيب ماير وعلماء آخرين هو أن مندليف لم يفترض أن جميع العناصر قد تم اكتشافها.

تطور الجدول الدوري الحديث.

• الجدول الدوري الحديث عبارة عن سلسلة من العناصر التي تمت إضافتها إلى جدول مندليف ثم تم ترتيبها بترتيب تصاعدي.
• تطور الجدول الدوري الحديث عبر تاريخ طويل من محاولات الكيميائيين ترتيب العناصر وفقًا لتفاعلها وخصائصها الأخرى كوسيلة لمساعدتهم على التنبؤ بالسلوك الكيميائي للعناصر.
• في القرن العشرين ، أصبح من الواضح أن العلاقة الدورية في الجدول الدوري كانت تستند أساسًا إلى الأعداد الذرية وليس الكتل الذرية.
• قام العالم موسلي بترتيب العناصر بترتيب تنازلي وتصاعدي ، حيث أسس هذا الترتيب على الكتل الذرية للعناصر.

ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث

يتم ترتيب عناصر الجدول الدوري الحديث وفقًا للأعداد الذرية المتزايدة ، حيث توجد مجموعات الذرات ذات الخصائص المتشابهة في نفس العمود الرأسي ، ويحتوي كل مربع على عنصر واحد ويحتوي على العدد الذري والرمز ومتوسط ​​الكتلة الذرية وأحيانًا اسم.

يتم ترتيب العناصر في سبعة صفوف أفقية ، وتسمى هذه الصفوف فترات ، و 18 عمودًا رأسيًا ، وتسمى هذه الأعمدة مجموعات.

استخدامات الجدول الدوري

يستخدم الجدول الدوري في البحث العلمي في الجامعات والمدارس لاستنتاج خصائص وخصائص العناصر الفيزيائية والكيميائية لأن ذلك يسهل على الباحثين وطلاب العلوم استخلاص النتائج عند تقييم حالة العنصر.

أيضًا ، لا يزال العلماء يحاولون اكتشاف عناصر جديدة لإضافتها إلى العناصر الموجودة.

ملامح الجدول الدوري

• يتكون الجدول الدوري من 118 عنصرًا ولا يزال البحث عن عناصر جديدة مستمراً.
• يحتوي الجدول على 18 عمودًا رأسيًا.
• يحتوي الجدول على سبع فترات أفقية تُعرف باسم صفوف أو فترات الجدول الدوري.
• رقم عنصر الفترة هو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المستثارة.
• عندما ننتقل من اليمين إلى اليسار في عناصر الجدول الدوري ، تنخفض الكهربية.
• يوجد في أسفل الجدول خيطان طويلان. السلسلة الأولى تسمى اللانثانيدات والسلسلة الثانية تسمى الأكتينيدات.
• تحتوي السلسلة على 14 عنصرًا كيميائيًا ، وتنتمي هذه السلاسل أيضًا إلى سلسلة من العناصر الانتقالية.
• تنقسم العناصر الكيميائية الواردة في الجدول إلى معادن ، ولافلزات ، وأشباه فلزات.
• تحدد الإلكترونات المدارية الأخيرة (إلكترونات التكافؤ للعنصر) رقم دورها.
• تميل العناصر من المجموعات السادسة والخامسة والرابعة إلى اكتساب الإلكترونات ، لتصبح عناصر ذات قدرة كهرسلبية أعلى.
• تنتهي كل فترة من الجدول الدوري بعنصر نبيل ، وهو العنصر الذي يملأ مداره الأخير بالإلكترونات.
• تميل العناصر في المجموعات الثالثة والثانية والأولى إلى فقد الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية.
• يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة الأعداد الذرية.
• عناصر المجموعة متشابهة في الخصائص.
• معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري عبارة عن معادن ، وعلى وجه الخصوص هي المعادن الانتقالية ، والمعادن الأساسية ، والمعادن الأرضية القلوية ، والمعادن القلوية.

أسماء عناصر الجدول الدوري.

يتكون الجدول الدوري من مجموعة العناصر الكيميائية وهي كالتالي: –

• الهيدروجين (H).
• الهليوم.
• الليثيوم (لي).
• البريليوم (كن).
• البورون (ب).
• الكربون (ج).
• نيتروجين (ن).
• الأكسجين (O).
• الفلور (F).
• نيون (ني).
• الصوديوم (نا).
• المغنيسيوم (ملغ).
• ألمنيوم (Al).
• السيليكون (نعم).
• الفوسفور (P).
• الكلور (Cl).
• الكبريت.
• أرغون (الأرجنتين).
• البوتاسيوم (ك).
• الكالسيوم (كا).
• سكانديوم (Sc).
• التيتانيوم (Ti).
• ألفاناديوم (الخامس).
• الكروم (كر).
• المنغنيز (مينيسوتا).
• الحديد (Fe).
• كوبالت (كو).
• نيكل (ني).
• النحاس (نحاس).
• الزنك (زنك).
• الجاليوم (Ga).
• الجرمانيوم (Ge).
• الزرنيخ (ع).
• السيلينيوم (Se).
• البروم (Br).
• كريبتون (كر).
• الروبيديوم (Rb).
• السترونتيوم (الأب).
• أتريوم (Y).
• الزركونيوم (Zr).
• النيوبيوم (ملحوظة).
• الموليبدينوم (مو).
• تكنيتيوم (ح).
• الروثينيوم (رو).
• وكذلك الروديوم (Rh).
• البلاديوم (PD).
• فضة
• الكادميوم (سي دي).
• حتى الهندي (في).
• القصدير (Sn).
• الأنتيمون (Sb).
• لذلك التيلوريوم (تي).
• وأود أن).
• زينون (Xe).
• السيزيوم (Cs).
• اللانثانم (با).
• ثم سيريو (لا).
• السيريوم (م).
• براسوديميوم (العلاقات العامة).
• لذلك النيوديميوم (Nd).
• بروميثيوم (PM).
• السماريوم (سم).
• اليوروبيوم (الاتحاد الأوروبي).
• الجادولينيوم (Gd).
• تيربيوم (السل).
• لذلك الديسبروسيوم (دى).
• هولميوم (هو).
• الإربيوم (إيه).
• لذلك الروتوليوم (تم).
• الإيتربيوم (Yb).
• اللوتيتيوم (لو).
• لذلك الهافنيوم (Hf).
• التنتالوم (تا).
• التنغستن (W).
• ثم أضحك (إعادة).
• الأوزميوم (نظام التشغيل).
• إيريديوم (اذهب).
• البلاتين (نقطة).
• هكذا كان الأمر (Au).
• الزئبق (Hg).
• الثاليوم (Ti).
• حتى يؤدي (الرصاص).
• البزموت (بي).
• بولونيوم (بو).
• أستاتين (في).
• إذن راديون (آكانيوز).
• حتى الفرانسيوم (الاب).
• نصف القطر (رع).
• الأكتينيوم (أك).
• الثوريوم (ث).
• هكذا هو البروتينيوم (باسكال).
• اليورانيوم (يو).
• النبتونيوم (Np).
• وكذلك البلوتونيوم (بو).
• أميريسيوم (Am).
• هكذا كوري (سم).
• بيرسيليوس (بك).
• كاليفورنيوم (Cf).
• (يكون).
• الفيرميوم (Fm).
• مندليفيوم (ماريلاند).
• نوبليوس (لا).
• لورانس (Lr).
• رذرفورديوم (RF)